تبلیغات

ابزار وبمستر

کنکور زیست و شیمی تبریز - مطالب ابر شیمی دهم
کنکور زیست و شیمی تبریز
تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز
به سایت ما خوش آمدید
ابزار تلگرام

جزوه مرور و خلاصه شیمی
ترکیبات مولکولی
فصل 4 دوم



برای دانلود کلیک کنید

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
09147608394





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 9 تیر 1396

* پنج نمک نقره دار Agcl AgBr AgI Ag2CrO4  AgCN
* دو نمک فسفات دار 
Mg3(po4)2        Ca3(po4)2

*دو نمک سرب دار 
pbl2        pbcro4

*یک نمک سولفات دار
BaSo4

*دو نمک هیدروکسید دار
AL(oH)3         Fe(oh)3

*چند ماده نامحلول 
cr2o3   caco3

تالیف استاد آرزومند
دبیرذ زیست و شیمی تبریز 09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 29 خرداد 1396

- فرمول مولکولی آن C13H18O2 است.
- یک گروه کربوکسیل و یک گروه بنزن دارد.
- 4 پیوند دوگانه و بقیه یگانه هستند.
- کلا 4 جفت الکترون ناپیوندی دارد (روی 2 اتم اکسیژن).
- 7 اتم کربن و یک اتم اکسیژن  3 قلمرو الکترونی دارند (زاویه 120 درجه و مسطح مثلثی)
- 6 اتم کربن و یک اتم اکسیژن  4 قلمرو الکترونی دارند (زاویه 109/5 درجه چهاروجهی)
- از جمله داروهای کاهش درد، تب و التهاب محسوب می شوند.
- 3 مولکولی هیدروژن برای سیر کردن پیوندهای دوگانه کربن-کربن نیاز است.
- از سمت گروه کربوکسیل توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد.

تالیف استاد آرزومند
دربیر زیست و شیمی تبریز - 09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

یکشنبه 28 خرداد 1396

*رابطه بین ظرفیت گرمایی و ظرفیت گرمایی ویژه:
C = m Cv

نتیجه گیری مهم: ظرفیت گرمایی از ظرفیت گرمایی ویژه بزرگتر است به جز زمانیکه جرم ماده کمتر از واحد باشد.

*رابطه بین ظرفیت گرمایی مولی و ظرفیت گرمایی ویژه:
Cn = M Cv

نتیجه گیری مهم: ظرفیت گرمایی مولی از ظرفیت گرمایی ویژه بزرگتر است و چون جرم مولی هیچ ماده ای کمتر از یک گرم نیست، این مقایسه همیشه برقرار است.




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، شیمی، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 11 خرداد 1396

* تمامی نیتراتها در آب محلول هستند.
* تمامی استاتها در آب محلول هستند.
*تمامی کلریدها در آب محلولند به جز: 
AgCl، Hg2Cl2 و PbCl2
*تمامی برمیدها در آب محلولند به جز:
 AgBr، Hg2Br2، PbBr2، HgBr2
*تمامی یدیدها در آب محلولند به جز:
 AgI, Hg2I2, PbI2, HgI2
*تمامی سولفاتها در آب محلولند به جز:
 CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4, Ag2SO4

تالیف استاد آرزومند




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، شیمی، كنكور شیمی تبریز، کنکور، تقویتی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 10 خرداد 1396

*از اکسایش الکل نوع اول، آلدهید حاصل می شود.
*از اکسایش الکل نوع دوم کتون حاصل می شود.
*الکل نوع سوم در مقابل اکسایش مقاومت می کند چون کربن متصل به گروه هیدروکسیل، اتم هیدروژن ندارد.
*از اکسایش آلدهید ها کربوکسیلیک اسید حاصل می شود.
*کتونها در مقابل اکسایش مقاومت می کنند.
*از بین کربوکسیلیک اسیدها، متانوییک اسید (فرمیک اسید) چون هیدروژن متصل به کربن دارد، می تواند اکسید شده و کربن  دی اکسید حاصل کند.
*تغییر درجه اکسایش کربن در هر یک از اکسایش ها برابر 2+ است.

تالیف استاد آرزومند
دبیر زیست و شیمی تبریز
09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، شیمی، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 10 خرداد 1396

- انرژی شبکه مقدار انرژی آزاد شده به هنگام تشکیل یک مول جامد یونی از یونهایی گازی سازنده آن است.
- انرژی شبکه با بار یون نسبت مستقیم و با شعاع آن نسبت معکوس دارد.
- اگر در دو ترکیب بار یونهای مشابه مساوی باشد، هر چه شعاع کمتر باشد انرژی شبکه بیشتر است.
- هر چقدر چگالی بار (نسبت بار به شعاع) بیشتر باشد انرژی شبکه افزایش می یابد.
- به طور کلی هر چه انرژی شبکه بیشتر باشد نقطه ذوب و جوش ترکیب بالاتر است اما در برخی موارد استثناهایی دیده می شود. پایداری شبکه بلور عاملی است که می تواند این قاعده را نقض کند. مثلا انرژی شبکه Al2O3 بیشتر از MgO است اما نقطه ذوب و جوش آن از MgO کمتر است.
- مقایسه انرِژی شبکه چند ترکیب یونی که تاثیر بار و شعاع را بهتر متوجه شوید

AlF3 > MgF2 > NaF
Al2O3> MgF2
Fe2O3 > FeO > FeCl2
MgO > MgF2 > Na2O

Al2O3 > MgO > Na2O

تالیف استاد ارزومند
دبیر زیست و شیمی تبریز
09147608394




نوع مطلب : کنکور، شیمی، شیمی، جزوه شیمی، شیمی دهم، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 9 خرداد 1396

اختلاف الکترونگاتیوی: هر چه اختلاف الکترونگاتیوی دو اتم بیشتر باشد انرژی پیوند بیشتر است
H-F > H-Cl > H-Br

طول پیوند: هر چه شعاع اتمی اتمها کوچکتر باشد، طول پیوند کوتاهتر و انرژی پیوند بیشتر است
شعاع اتمی: Cl < Br < I
انرژی پیوند: Cl-Cl > Br-Br > I-I

مرتبه پیوند: با بالا رفتن مرتبه پیوند، طول پیوند کاهش یافته و انرژی پیوند افزایش می یابد. مثلا پیوند سه گانه کربن-کربن قویتر از پیوند دوگانه کربن-کربن است.

تالیف استاد آرزومند
دبیر زیست و شیمی تبریز
09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 8 خرداد 1396

تست تالیفی شیمی
پیش داشنگاهی 2 + محلولها
به همراه پاسخنامه تشریحی
تالیف استاد آرزومند



برای دانلود کلیک کنید





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، کنکور، شیمی، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، نمونه سوال شیمی ، تست شیمی چهارم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 25 اردیبهشت 1396

سوالات نهایی شیمی 3
از سال 93 تا 95
خرداد - شهریور - دی



برای دانلود کلیک کنید





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، جزوه شیمی، نمونه سوال شیمی ، 
لینک های مرتبط :

شنبه 23 اردیبهشت 1396

جمع بندی ساختار لوویس به قلم استاد آرزومند





نوع مطلب : کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 21 اردیبهشت 1396

* برقکافت NaCl مذاب
- محصول آندی: گاز کلر
- محصول کاتدی: سدیم 


* برقکافت محلول NaCl غلیظ
- محصول آندی: گاز کلر
- محصول کاتدی: گاز هیدروژن


* برقکافت محلول NaCl رقیق
- محصول آندی: گاز اکسیژن
- محصول کاتدی: گاز هیدروژن


* برقکافت آب
- محصول آندی: گاز اکسیژن
- محصول کاتدی: گاز هیدروژن





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 8 اردیبهشت 1396

*تعداد سوال مستقیم در کنکور: 4 (حدود 12%)
*تعداد سوال غیر مستقیم در کنکور: بیش از 15 سوال
*از 4 سوال مستقیم، 2 سوال بصورت مفهومی است.
یادگیری اصولی استوکیومتری با تمام مفاهیم و تئوریها و روشهای حل مسئله در کوتاهترین زمان ممکن

با تدریس استاد آرزومند
09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 31 فروردین 1396

*خواص کولیگاتیو: خواصی که به تعداد ذرات حل شونده غیر فرار در محلول بستگی دارد نه به نوع آن.
*مایع فرار: مایعی که نقطه جوش آن کمتر از 100 درجه سلسیوس باشد.
*ماده غیر فرار: ماده ای که نقطه جوش بالاتر از 100 درجه داشته و در دمای اتاق فشار بخار ناچیزی دارد.
*تبخیرسطحی در هر دمایی رخ می دهد.
*جوشیدن زمانی رخ می دهد که فشار بخار مایع با فشار روی سطح مایع برابر شود.
*دمای جوش محلولها برخلاف حلال خالص ثابت نیست و با گذشن زمان افزایش می یابد.
*تاثیر حل شدن حل شونده غیر فرار:
-فشار بخار را کاهش 
-نقطه جوش را افزایش 
-نقطه انجماد کاهش

*افزایش نقطه جوش محلول نسبت به حلال خالص به ازای هر مول ذره حل شونده غیرفرار برابر ۰/۵ (نیم) درجه است.
*کاهش نقطه انجماد محلول نسبت به حلال خالص به ازای هر مول حل شونده غیرفرار برابر ۱/۸ (یک ممیز هشت دهم) درجه است
*ترکیبات مولکولی بصورت مولکول حل میشوند و هر مول آنها فقط یک مول ذره تولید میکند مثل شکر، اتانول...
*ترکیبات یونی در آب به یونهای سازنده تفکیک میشوند و براساس تعداد یون سازنده و استوکیومتری نمک، تعداد ذرات متفاوتی تولید می کنند مثلا یک مول سدیم کلرید، ۲ مول ذره و یک مول کلسیم کارید، ۳ مول ذره تولید می کنند.
*مهم: تاثیر حل شونده های فرار دقیقا برعکس حل شونده های غیرفرار است. یعنی نقطه جوش کاهش، فشار بخار افزایش و نقطه انجماد افزایش می یابد

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز 09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 28 فروردین 1396

 آب H2O
-مولکولی قطبی است
-توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد
-مهم ترین حلال صنعتی
-محلول آبی : محلولهایی که حلال آنها آب است

اتانول C2H5OH
-دو بخش قطبی و ناقطبی دارد
-توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد
-مهم ترین حلال صنعتی پس از آب
-مایع بی رنگ و فرار
-کاربرد: مواد دارویی، آرایشی و بهداشتی و ضدعفونی کردن زخم ها

هگزان C6H14
-مولکول ناقطبی
-مایع فرار و بی رنگ
-از نفت خام به دست می آید
-کاربرد : رقیق کننده برای رنگهای پوششی

استون C3H6O
-مولکولی قطبی است
-مایع بی رنگ و فرار 
-به هر نسبتی در آب حل میشود
-کاربرد : حلال مناسب برای رنگها، چربی ها و لاکها

تولوئن C7H8
-مولکول ناقطبی و آروماتیک
-در قطران زغال سنگ یافت میشود
-بی رنگ و آتش گیر است
-کاربرد : به عنوان حلال در صنایع رنگ و رزین

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
 9147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 14 فروردین 1396


( کل صفحات : 4 )    1   2   3   4   
درباره وبلاگ


تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی

آموزش با بالارتین كیفیت

و مناسب ترین قیمیت

زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید

09147608394 آرزومند

مدیر وبلاگ : صمد آرزومند
نویسندگان
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
فرم تماس
نام و نام خانوادگی
آدرس ایمیل
امکانات دیگر
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است