تبلیغات تبلیغات |
کنکور زیست و شیمی تبریز تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز 
* پنج نمک نقره دار Agcl AgBr AgI Ag2CrO4 AgCN * دو نمک فسفات دار Mg3(po4)2 Ca3(po4)2 *دو نمک سرب دار pbl2 pbcro4 *یک نمک سولفات دار BaSo4 *دو نمک هیدروکسید دار AL(oH)3 Fe(oh)3 *چند ماده نامحلول cr2o3 caco3 تالیف استاد آرزومند
دبیرذ زیست و شیمی تبریز 09147608394 نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : - فرمول مولکولی آن C13H18O2 است. - یک گروه کربوکسیل و یک گروه بنزن دارد. - 4 پیوند دوگانه و بقیه یگانه هستند. - کلا 4 جفت الکترون ناپیوندی دارد (روی 2 اتم اکسیژن). - 7 اتم کربن و یک اتم اکسیژن 3 قلمرو الکترونی دارند (زاویه 120 درجه و مسطح مثلثی) - 6 اتم کربن و یک اتم اکسیژن 4 قلمرو الکترونی دارند (زاویه 109/5 درجه چهاروجهی) - از جمله داروهای کاهش درد، تب و التهاب محسوب می شوند. - 3 مولکولی هیدروژن برای سیر کردن پیوندهای دوگانه کربن-کربن نیاز است. - از سمت گروه کربوکسیل توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد. تالیف استاد آرزومند
دربیر زیست و شیمی تبریز - 09147608394 نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *رابطه بین ظرفیت گرمایی و ظرفیت گرمایی ویژه: C = m Cv نتیجه گیری مهم: ظرفیت گرمایی از ظرفیت گرمایی ویژه بزرگتر است به جز زمانیکه جرم ماده کمتر از واحد باشد. *رابطه بین ظرفیت گرمایی مولی و ظرفیت گرمایی ویژه: Cn = M Cv نتیجه گیری مهم: ظرفیت گرمایی مولی از ظرفیت گرمایی ویژه بزرگتر است و چون جرم مولی هیچ ماده ای کمتر از یک گرم نیست، این مقایسه همیشه برقرار است. نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، شیمی، لینک های مرتبط : * تمامی نیتراتها در آب محلول هستند. * تمامی استاتها در آب محلول هستند. *تمامی کلریدها در آب محلولند به جز: AgCl، Hg2Cl2 و PbCl2 *تمامی برمیدها در آب محلولند به جز: AgBr، Hg2Br2، PbBr2، HgBr2 *تمامی یدیدها در آب محلولند به جز: AgI, Hg2I2, PbI2, HgI2 *تمامی سولفاتها در آب محلولند به جز: CaSO4, SrSO4, BaSO4, PbSO4, Hg2SO4, Ag2SO4 تالیف استاد آرزومند
نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، شیمی، كنكور شیمی تبریز، کنکور، تقویتی تبریز، لینک های مرتبط : *از اکسایش الکل نوع اول، آلدهید حاصل می شود. *از اکسایش الکل نوع دوم کتون حاصل می شود. *الکل نوع سوم در مقابل اکسایش مقاومت می کند چون کربن متصل به گروه هیدروکسیل، اتم هیدروژن ندارد. *از اکسایش آلدهید ها کربوکسیلیک اسید حاصل می شود. *کتونها در مقابل اکسایش مقاومت می کنند. *از بین کربوکسیلیک اسیدها، متانوییک اسید (فرمیک اسید) چون هیدروژن متصل به کربن دارد، می تواند اکسید شده و کربن دی اکسید حاصل کند. *تغییر درجه اکسایش کربن در هر یک از اکسایش ها برابر 2+ است. تالیف استاد آرزومند دبیر زیست و شیمی تبریز 09147608394 نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، شیمی، لینک های مرتبط : - انرژی شبکه مقدار انرژی آزاد شده به هنگام تشکیل یک مول جامد یونی از یونهایی گازی سازنده آن است. - انرژی شبکه با بار یون نسبت مستقیم و با شعاع آن نسبت معکوس دارد. - اگر در دو ترکیب بار یونهای مشابه مساوی باشد، هر چه شعاع کمتر باشد انرژی شبکه بیشتر است. - هر چقدر چگالی بار (نسبت بار به شعاع) بیشتر باشد انرژی شبکه افزایش می یابد. - به طور کلی هر چه انرژی شبکه بیشتر باشد نقطه ذوب و جوش ترکیب بالاتر است اما در برخی موارد استثناهایی دیده می شود. پایداری شبکه بلور عاملی است که می تواند این قاعده را نقض کند. مثلا انرژی شبکه Al2O3 بیشتر از MgO است اما نقطه ذوب و جوش آن از MgO کمتر است. - مقایسه انرِژی شبکه چند ترکیب یونی که تاثیر بار و شعاع را بهتر متوجه شوید AlF3 > MgF2 > NaF Al2O3> MgF2 Fe2O3 > FeO > FeCl2 MgO > MgF2 > Na2O Al2O3 > MgO > Na2O تالیف استاد ارزومند دبیر زیست و شیمی تبریز 09147608394 نوع مطلب : کنکور، شیمی، شیمی، جزوه شیمی، شیمی دهم، لینک های مرتبط : اختلاف الکترونگاتیوی: هر چه اختلاف الکترونگاتیوی دو اتم بیشتر باشد انرژی پیوند بیشتر است H-F > H-Cl > H-Br طول پیوند: هر چه شعاع اتمی اتمها کوچکتر باشد، طول پیوند کوتاهتر و انرژی پیوند بیشتر است شعاع اتمی: Cl < Br < I انرژی پیوند: Cl-Cl > Br-Br > I-I مرتبه پیوند: با بالا رفتن مرتبه پیوند، طول پیوند کاهش یافته و انرژی پیوند افزایش می یابد. مثلا پیوند سه گانه کربن-کربن قویتر از پیوند دوگانه کربن-کربن است. تالیف استاد آرزومند دبیر زیست و شیمی تبریز 09147608394 نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، لینک های مرتبط : جوهر مورچه = فرمیک اسید اسید معده = هیدروکلریک اسید جوهر سرکه = استیک اسید ویتامینC = آسکوربیک اسید اسید باتری = سولفوریک اسید جوهر لیمو = سیتریک اسید جوهر ترشک = اگزالیک اسید (اسید موجود در ریواس و اسفناج) اسید موجود در نوشابه = فسفریک اسید اسید موجود در شیر ترش شده= لاکتیک اسید اسید آروماتیک موجود در تمشک و پوسته درخت = بنزوئیک اسید تالبف استاد آرزومند دبیر زیست و شیمی تبریز - 09147608394 نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، شیمی، لینک های مرتبط :  برای مشاهده کامل، به ادامه مطلب مراجعه کنید ادامه مطلب نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، لینک های مرتبط : جمع بندی ساختار لوویس به قلم استاد آرزومند
 نوع مطلب : کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *تعداد سوال مستقیم در کنکور: 4 (حدود 12%) *تعداد سوال غیر مستقیم در کنکور: بیش از 15 سوال *از 4 سوال مستقیم، 2 سوال بصورت مفهومی است. یادگیری اصولی استوکیومتری با تمام مفاهیم و تئوریها و روشهای حل مسئله در کوتاهترین زمان ممکن با تدریس استاد آرزومند 09147608394
نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : -معروف به آزمایش کوه آتشفشان -واکنش از نوع تجزیه است -این واکنش برای شروع به گرمانیاز دارد. -واکنش گرماده (آنتالپی منفی) است. -فرآورده ی جامد کروم(III)اکسید است. -فرآورده گازی نیتروژن و بخار آب است. -فوران مواد به علت تولید و خروج گاز است. -آمونیوم دی کرومات اولیه نارنجی رنگ است -کروم(III)اکسید حاصل سبز رنگ است -جرم خاکستر باقیمانده کمتر از ماده اولیه است. -از تجزیه هر مول، 5مول گاز و 1مول جامد حاصل میشود. -آمونیوم دی کرومات اولیه محلول در آب ولی کروم(III)اکسید حاصل نامحلول در آب است. تالیف استاد ارزومند -دبیر زیست و شیمی تبریز - 09147608394
نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : - همه نافلزات در سمت راست جدول تناوبی قرار ندارند، هیدروژن نافلزی است که در سمت چپ قرار دارد. - همه نافلزات گاز نیستند. مثلا گوگرد، فسفر و کربن ... جامد هستند. - نافلزات تنها عناصری هستند که به هر سه حالت فیزیکی گاز، جامد و مایع (برم) یافت می شوند. - نافلزات رسانای گرما و برق نیستند، به جز گرافیت که یکی از دگرشکل های کربن است ولی رسانای خوب جریان الکتریسیته است. - همه عناصر نافلز جزو عناصر اصلی دسته p نیستند، هیدروژن و هلیم عنصر اصلی دسته s هستند. - هلیم با اینکه گاز بوده و در سمت راست جدول تناوبی است، جزو عناصر اصلی دسته s می باشد. - همه نافلزات تمایل ندارند که با گرفتن الکترون به آنیون تبدیل شوند. گازهای نجیب هم نافلز هستند ولی تمایلی برای از دست دادن و یا گرفتن الکترون ندارند. تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : - تعداد عناصر: 118 - تعداد شبه فلز: 8 - تعداد نافلز: 17 - تعداد عناصر گازی شکل: 11 - تعداد عناصر مایع: 2 - شبه فلزها همگی جامد هستند. - تعداد عناصر دوره اول: 2 - تعداد عناصر دوره 2 و 3: 8 - تعداد عناصر دوره 4 و5: 18 - تعداد عناصر دوره 6 و 7: 32 -در گروه 13 و 17 تنها یک شبه فلز (بور و استاتین) وجود دارد. - در گروهایی 14، 15 و 16 هر کدام دو شبه فلز وجود دارد. - در دوره 2 و 3 هر کدام یک شبه فلز وجود دارد. - در دوره 4، 5 و 6 هر کدام 2 شبه فلز وجود دارد. - خود عناصر شبه فلز با خط قرمز رنگی از همدیگر جدا شده اند، سمت راست خط تا حدودی خواص نزدیک به نافلزات ولی سمت چپ خط تا حدودی خواص نزدیک به فلزات را دارند. - لانتانیدها از عدد اتمی 57 تا 70 هستند (14 عنصر). خود لانتان با عدد اتمی 57 جزو لانتانیدها محسوب می شود ولی لوتسیم با عدد اتمی 71 از دسته لانتانیدها حذف شده و وارد عناصر واسطه داخل شده است. - اکتینیدها از عدد اتمی 89 تا 102 هستند (14 عنصر). خود عنصر اکتینیم جزو اکتینیدها محسوب می شود ولی لاورانسیم با عدد اتمی 103 از دسته اکتینیدها جدا شده و وارد عناصر واسطه داخل جدول شده است. تالیف استاد ارزومند- دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : - اگر در مولکولی تمامی پیوندها ناقطبی باشند (اختلاف الکترونگاتیوی کمتر از 0.4) و اتم مرکزی جفت الکترون ناپیوندی نداشته باشد، مولکول ناقطبی است. - اگر در مولکولی برآیند جهتگیریهای قطبیت پیوندهای قطبی همدیگر را خنثی کنند و اتم مرکزی جفت الکترون ناپیوندی نداشته باشد، مولکول ناقطبی است. - همه مولکولهای متقارن، ناقطبی هستند. مولکول متقارن مولکولی است که اطراف اتم مرکزی، اتمهای یکسان قرار بگیرند و اتم مرکزی الکترون ناپیوندی نداشته باشد. مثل: CO2، CH4، BeCl2، SF6 - همه مولکولهای نامتقارن، قطبی هستند. مولکول نامتقارن مولکولی است که در آن اتمهای اطزاف اتم مرکزی متفاوت باشند و یا اتم مرکزی الکترون ناپیوندی داشته باشد. مثل H2O، PCl3 - همه مولکولهای دو اتمی جور هسته (هم نام) مثل N2، H2، O2 ناقطبی اند. - همه مولکولهای دو اتمی ناجور هسته (غیر هم نام) مثل HCl، CO، HF قطبی هستند. - همه هیدروکربنها ناقطبی هستند مثل بنزن (C6H6)، بوتان (C4H10)، هگزان (C6H14).... تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : درباره وبلاگ  تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی آموزش با بالارتین كیفیت و مناسب ترین قیمیت زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید 09147608394 آرزومند مدیر وبلاگ : صمد آرزومند مطالب اخیر
موضوعات
آرشیو وبلاگ نویسندگان برچسبها آمار وبلاگ
فرم تماس امکانات دیگر |
|
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است
|
