تبلیغات

ابزار وبمستر

کنکور زیست و شیمی تبریز - مطالب تقویتی شیمی تبریز
کنکور زیست و شیمی تبریز
تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز
به سایت ما خوش آمدید
ابزار تلگرام
* مواد NO و CO دو گاز آلوده کننده هوا هستند. 
- راه تبدیل NO و CO به گازهای کم‌ضررتر: 
2CO+2NO→2CO2+N2 
*** گازآب = مخلوط CO و H2 
- روش تولید گازآب: عبور دادن بخار آب از روی ذغال چوب در دمای℃۱۰۰۰  
C(s ,گرافیت)+H2O(g)→2CO(g)+H2(g)  
** معمولاً هیدروژن موجود در گازآب جدا و خالص می‌شود و به عنوان ماده‌ی اولیه برای تولید آمونیاک به کار می‌رود. 
** تعیین آنتالپی واکنش با استفاده از آنتالپی‌های استاندارد تشکیل مواد:  
*در دما و فشار ثابت: 
-گرمای واکنش=
[مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل واکنش‌دهنده‌ها] منهای [مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل فراورده‌ها]    
- یکی از هدف‌های ترمودینامیک: تعیین جهت پیشرفت واکنش‌های شیمیایی (یعنی خودبه‌خودی یا غیر خودبه‌خودی بودن واکنش) 
- فرآیندهای خودبه‌خودی: فرآیندی است که پس از آغاز واکنش در دمای مورد نظر، بدون دخالت عوامل خارجی به پیشرفت خود ادامه دهد. 
* تعیین جهت پیشرفت واکنش در یک دمای معین با استفاده از S∆ (آنتروپی) و H∆ (آنتالپی) انجام می‌شود (یعنی با استفاده از G∆.) 

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396
*** گرمای بسیاری از واکنش‌های شیمیایی را نمی‌توان به طور مستقیم تعیین کرد. 
- دلیل: بسیاری از واکنش‌های شیمیایی در شرایط بسیار سختی انجام می‌شوند. 
 مثال: بخشی از یک فرآیند زیست شناختی پیچیده که نتوان آن را به صورت جداگانه انجام داد. 

*** روش‌های غیر مستقیم تعیین آنتالپی واکنش: 
1- قانون هس  
2- با استفاده از آنتالپی استاندارد تشکیل مواد موجود در واکنش 
*** قانون هس: اگر یک واکنش حاصل جمع دو یا چند واکنش دیگر باشد،H∆ واکنش کلی، برابر مجموع جبری مقادیر H∆ واکنش تشکیل دهنده‌‌ی آن است. 

*** نکات مربوط به قانون هس: 
- اگر یک واکنش را به صورت معکوس بنویسیم ⇐ مقدار H∆ در یک منفی ضرب می‌شود.
 مثال:  
2H2+O2⟶2H2O                ∆H1=-4836 
2H2O→2H2+O2                  ∆H2=4836 
- اگر واکنشی در یک عدد ضرب یا بر یک عدد تقسیم شود، مقدار H∆ نیز به همان نسبت تغییر خواهد کرد. 
مثال:  
2CO+O2→2CO2                ∆H1=-566 
CO+12O2→CO2                ∆H2=-566÷2=-283 
4CO+2O2→4CO2             ∆H3=2×-566=-1132 

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396

 *در هر تناوب ‌‌از چپ به راست: 
-خصلت فلزی: کاهش 
-خصلت نافلزی : افزایش 
-شعاع اتمی: کاهش 
-بار مؤثر هسته: افزایش  
-الکترونگاتیوی: افزایش  
-(روند کلی) انرژی نخستین یونش: افزایش  

*اولین عنصر فلز قلیایی و آخرین عنصر گاز نجیب است. 

* روش‌های تعیین شعاع اتمی:  
-شعاع کووالانسی: نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در یک مولکول واقعی (rC) 
-شعاع وان‌دروالسی:  نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در بلور یک عنصر (rW)

شعاع وان‌‌دروالسی > شعاع کووالانسی 

*به دلیل تنوع روش‌های اندازه‌گیری شعاع اتمی جدول‌های مربوط به این مقادیر با یک‌دیگر تفاوت اندکی دارند.       




برای مشاهده متن کامل کلیک کنید


نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396

- سدیم: زرد
- استرانسیم: قرمز
- تیتانیم: سفید
- مس: سبز
- باریم: سبز




نوع مطلب : تقویتی تبریز، کنکور، شیمی، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

شنبه 5 فروردین 1396
* آنتالپی استاندارد سوختن (°H∆سوختن) : تغییر آنتالپی فرایندی که طی آن یک مول ماده در مقدار کافی اکسیژن خالص بسوزد. 
* مقایسه‌ی گرمای سوختن هیدروکربن‌ها: هر چه جرم هیدروکربن بیش‌تر ⇐°H∆سوختن بیش‌تر
 مثال: 
∆H°سوختن : CH4(16g)<C2H2(26g)<C2H4(28g)<C2H6(30g)<C2H8(44g)<...
* مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی: 
هرچه جرم مولی بیش‌تر->°H∆سوختن بیش‌تر 
* آنتالپی سوختن مولی: مقدار گرمای آزاد شده به هنگام سوزاندن یک مول از ماده. 
*دمای شعله: دمای گازهای حاصل از سوختن یک ماده‌ی سوختنی را دمای شعله می‌گویند.  
* مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی:   C2H2<C2H4<C2H6 
* مقایسه‌ی دمای شعله: C2H2>C2H4>C2H6 
- نام ها:
اتان C2H6
(اتیلن)اتن C2H4
(استیلن)اتین C2H2  
* شعله‌ی اتین (استیلن) به قدری داغ است که از آن در جوشکاری استفاده می‌شود. 
* ترکیبات اکسیژن‌دار، دارای دمای شعله‌ی بسیار پایین هستند. 
* در بین ترکیبات شامل C و H هرچه نسبت C به H بیش‌تر باشد، دمای شعله بیش‌تر است. 
* در معادلات سوختن هرچه واکنش‌دهنده‌ها آزادتر و فراورده‌ها بسته‌تر باشند، گرمای بیش‌تری آزاد می‌شود. 
C3H8g+5O2 g➡️3CO2g+4H2Og        ∆H1
C3H8g+5O2g➡️3CO2g+4H2Ol        ∆H2
|H2|>|∆H1




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 27 اسفند 1395
 واکنش تشکیل : واکنشی که یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش تشکیل شود. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل: به تغییر آنتالپی واکنشی گویند که طی آن یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش ، تشکیل می‌شود که عنصرهای سازنده در حالت استاندارد خود قرار دارند. 
مثال:  
 (H2(g)+ 1/2F2(g)→HF(g نیم
 آنتالپی استاندارد تشکیل عنصرها صفر در نظر گرفته می‌شود. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل پایدارترین دگرشکل هر عنصر صفر در نظر گرفته می‌شود. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل می‌تواند مثبت یا منفی باشد. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل بیش‌تر مواد منفی است. 
دلیل: اغلب مواد مرکب نسبت به عنصرهای سازنده خود سطح انرژی پایین‌تر و پایداری بیش‌تری دارند. 
* هرچه°H∆تشکیل یک ماده‌ی مرکب منفی‌تر باشد ⇽ ماده‌ی مورد نظر نسبت به عناصر سازنده‌اش پایداری بیش‌تری دارد. 
* چهار ترکیب (C2H4 ، C2H2 ، NO2 ، NO) دارای°H∆تشکیل مثبت هستند. 





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 26 اسفند 1395

*منتول در واقع یک سیکلوهگزان است که یک گروه متیل، یک گروه ایزوپروپیل و یک گروه الکلی به آن متصل شده است.
*فرمول مولکولی آن C10H20O می باشد.
*همه کربن ها سیر شده و دارای 4 قلمرو الکترونی هستند.
*31 جفت الکترون پیوندی دارد.
*2 جفت الکترون ناپیوندی دارد.
*قابلیت تشکیل پیوند هیدروژنی دارد.
*همه کربن ها آرایش 4 وجهی با زاویه 109/5 درجه دارند.
*اکسیژن زاویه خمیده دارد.
*در پمادهای موضعی برای کاهش درد استفاده می شود.





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 25 اسفند 1395
* در برخی از واکنش‌ها ممکن است عنصری که کاهش می‌یابد و عنصری که اکسایش می‌یابد، یکسان باشند.
مثل تجزیه ی آب اکسیژنه و عنصر اکسیژن در آن
* نیم‌واکنش: واکنشی که در سمت راست یا چپ آن الکترون (-e) وجود دارد. (نیمی از یک واکنش اکسایش – کاهش) 
* نیم واکنش اکسایش: الکترون در سمت راست قرار دارد. 
مثال)∶ -Mg→Mg2(+)+2e 
* نیم واکنش کاهش: الکترون در سمت چپ قرار دارد. 
مثال):(+)2e(-)+O2→O2 
* جمع دو نیم‌واکنش = واکنش اکسایش – کاهش 
 2Mg+O2→2MgO
* دامنه‌ی تغییرات اعداد اکسایش در گروه 14 تا 17 (به جز O و F) 
* اگر عنصری به بالاترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بگیرد ⇽ کاهش یابد ⇽ تنها به عنوان کاهنده 
* اگر عنصری به کم‌ترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بدهد ⇽ افزایش یابد ⇽ تنها به عنوان اکسنده 
* موازنه به روش اکسایش – کاهش: 
1- تغییر عدد اکسایش عنصرها را به دست می‌آوریم. 
2- روی هر فلش: تغییر عدد اکسایش × تعداد اتم‌های سمت چپ واکنش  
3- (تغییر عدد اکسایش ماده‌ی کاهنده × تعداد) را به عنوان ضریب اکسنده قرار دادیم. 
4- (تغییر عدد اکسایش اکسنده × تعداد) را به عنوان ضریب کاهنده  قرار می‌دهیم. 
5- سپس موازنه می‌کنیم. 





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 25 اسفند 1395
* حالت استاندارد ترمودینامیکی: پایدارترین شکل یک ماده‌ی خالص در فشار یک اتمسفر و دمایی مشخص (معمولاً دمای اتاق ۲۵ درجه سانتی گراد )  
* علامت « ° » به معنای استاندارد است. 
کمیت°H∆= آنتالپی استاندارد تشکیل 
* دگرشکل (آلوتروپ) : به شکل‌های متفاوت از یک عنصر آلوتروپ گویند. 
*بسیاری از عنصرها دارای چندین دگرشکل هستند ⇽ پایدارترین دگرشکل به عنوان حالت استاندارد در نظر می‌گیرند. 
* کربن / دگرشکل‌ها: الماس ، گرافیت ⇐ حالت استاندارد : گرافیت ⇐ گرافیت پایدارتر از الماس است. 
* اکسیژن / دگرشکل‌ها: O3 و O2 (اوزون) ⇐ حالت استاندارد O2 
* حالت استاندارد ترمودینامیکی یک محلول: غلظت یک مول بر لیتر (یک مولار)
*یاد آوری: در شرایط استاندارد (STP) یا شرایط متعارفی ⇐ دما صفر درجه‌ی سانتی‌گراد است. 
در حالت استاندارد ترمودینامیکی ⇐ هر دمایی می‌تواند باشد (معمولاً ۲۵ سانتی گراد )  
* تغییر آنتالپی‌های مهم: 
1- آنتالپی استاندارد تشکیل 
2- آنتالپی استاندارد سوختن  
3- آنتالپی استاندارد تبخیر
4- آنتالپی استاندارد ذوب 
5- آنتالپی استاندارد تصعید  





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 25 اسفند 1395

*این ترکیب یک حلقه بنزنی است که یک گروه آلدهیدی به ان متصل شده است.
*فرمول مولکولی آن C7H6O است.
*همه کربن ها در ساختار آن سیر نشده و سه قلمرو الکترونی (پیوندی) دارند.
*زاویه پیوندی کربن ها 120 درجه است.
*اکسیژن آن سه قلمرو الکترونی دارد.
*حلقه بنزنی چون آروماتیک است، الکترونها در داخل آن رزونانس کرده و طول و انرژی پیوندها بینابین یگانه و دوگانه هستند.
*این ترکیب 4 پیوند دوگانه و 10 پیوند یگانه دارد.
*این ترکیب 2 جفت الکترون ناپیوندی دارد.
*18 جفت الکترون پیوندی دارد.
*این ترکیب در بادام (خوراکی) یافت می شود.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395

*آلکان: (CnH(2n+2
*آلکن: CnH2n
*آلکین: (CnH(2n-2
*سیکلوآلکان: CnH2n
*الکل تک عاملی: CnH(2n+1)OH
*اتر خطی: CnH(2n+2)O
*آلدهید: CnH(2n)O
*کتون: CnH(2n)O
*کربوکسیلیک اسید:CnH(2n)O2
*استر خطی: CnH(2n)O2
*در تمامی موارد، ترکیب با گروه تک عاملی و سیر شده مد نظر است




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395
* واکنش‌های شیمیایی معمولاً به دو روش زیر انجام می‌شوند: 
1- واکنش در حجم ثابت (V=0∆) 
2- واکنش در فشار ثابت (P=0∆)

1- بررسی واکنش در حجم ثابت: (واکنش در ظرف سربسته) 
∆V=0⇒w=0⇒∆E=q+w⇒∆E=q یا qv
☑️☑️☑️گرمای مبادله شده برای واکنش در حجم ثابت:qv 

2-بررسی واکنش در فشار ثابت: (واکنش در ظرف سربسته یا سرباز) 
∆E=q+w  و  q≠0 ,w≠0 
با استفاده از تغییر حجم ، فشار را ثابت نگه می‌داریم. 
qp=∆E-w 
*گرمای واکنش در فشار ثابت:qp
* بیش‌تر واکنش‌های شیمیایی در فشار ثابت انجام می‌شود. 
* گرمای مبادله شده در فشار ثابت را با qp یا نماد H∆ نشان می‌دهند. 
گرمای واکنش ، آنتالپی واکنش:H∆ 
*برای واکنش‌هایی که مواد شرکت‌کننده در آن‌ها جامد یا مایع هستند (گازی نیستند) 
*مقدار V∆ ناچیزه => E∆ با H∆ برابره تقریبا
* در واکنش سوختن تمامی آلکان‌ها (به جز متان) 
  ∆E≠∆H⇐w=0⇐∆V=0
 ‼️‼️در واکنش سوختن متان
 ∆E≠∆H⇐w=0⇐∆V=0





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395

*ساده ترین ترکیب آروماتیک است.
*فرمول مولکولی آن C6H6 است.
*همه کربن ها سیر نشده هستند.
*با سه مولکول هیدروژن میتواند سیر شده و به سیکلوهگزان تبدیل شود (البته  این فرآیند به این راحتی انجام نمیشود!!)
*مولکولی ناقطبی است و در حلالهای ناقطبی حل می شود.
*تمامی کربن ها سه قلمرو پیوندی دارند.
*مادر خانواده ترکیبات آروماتیک است! (اکثر ترکیبات آروماتیک را بنزن بدست می آورند).
*مایع بی رنگ و فرار است (نقطه جوش زیر 100 درجه).
*شعله سوختن آن زرد رنگ همراه با دوده است.
*در نفت خام و قطران زغال سنگ یافت می شود.
*سرطانزا و سمی است.





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395


1.پیوند فلزهای گروه 1و2(البته بجزBe)رابانافلزهاویونهای چنداتمی ازنوع یونی است.

2.بریلیم وبورهیچگاه هیچگاه پیوندیونی تشکیل نمیدهند زیراشعاع بریلیم+2وبور +3بسیارکوچک بوده وچگالی بارسطحی آن بیش ازحدزیاداست به همین دلیل این یونهاناپایدار ودرحالت طبیعی تشکیل نمیشوند.

3.پیوند بریلیم وبور باسایر عنصرهابیشتر خصلت کوالانسی دارد.مثال
BeF2،BeF3 :کوالانسی
چگالی بارسطحی آلومینیوم+3نسبتا زیاد وبه راحتیم تشکیل نمیشود.

4.آلومینیوم +3 فقط در ترکیب فلوئور،اکسیژن وبرخی بنیان های اکسیژن دارتشکیل پیوند یونی میدهد.مانند(Al2O3).ودرسایر موارد مانند(AlCl3)پیوندآن ازنوع کوالانسی.
5.هرچه اختلاف الکترونگاتیوی بین دواتم بیشترباشد خصلت یونی نیز بیشتر است.

6.ترکیب هایی که دارای بنیان آمونیوم هستند،یونی محسوب میشوند مانند(NH4Cl)





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 20 اسفند 1395


*کربن در گروه 14، با عدد اتمی 6 و دارای 4 الکترون در لایه ظرفیت است.

*بار موثر هسته اتم کربن اجازه پذیرفتن 4 الکترون و توانایی جذب 4 الکترون برای رسیدن به اکتت ندارد.

*کربن با به اشتراک گذاشتن 4 الکترون به اکتت می رسد.

*توانایی تشکیل پیوندهای محکم با نافلزهایی مثل نیتروژن، اکسیژن، گوگرد و هالوژن را دارد.

*همه زیست مولکولها ترکیبات کربن دار هستند.

*کربن جهان زنده را بوجود آورده است.

*بعضی از دگر شکل یا آلوتروپ کربن عبارتند از: گرافیت، الماس،دوده

*کربن توانایی تشکیل پیوندهای یگانه، دوگانه و سه گانه با دیگر اتمها دارد.

*کربن توانایی تشکیل زنجیرهای بلند، کوتاه، حلقه های بزرگ و کوچک را دارد.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 20 اسفند 1395


( کل صفحات : 9 )    1   2   3   4   5   6   7   ...   
درباره وبلاگ


تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی

آموزش با بالارتین كیفیت

و مناسب ترین قیمیت

زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید

09147608394 آرزومند

مدیر وبلاگ : صمد آرزومند
نویسندگان
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
فرم تماس
نام و نام خانوادگی
آدرس ایمیل
امکانات دیگر
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است