تبلیغات

ابزار وبمستر

کنکور زیست و شیمی تبریز - مطالب جزوه شیمی
کنکور زیست و شیمی تبریز
تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز
به سایت ما خوش آمدید
ابزار اینستا گرام

*این ترکیب یک حلقه بنزنی است که یک گروه آلدهیدی به ان متصل شده است.
*فرمول مولکولی آن C7H6O است.
*همه کربن ها در ساختار آن سیر نشده و سه قلمرو الکترونی (پیوندی) دارند.
*زاویه پیوندی کربن ها 120 درجه است.
*اکسیژن آن سه قلمرو الکترونی دارد.
*حلقه بنزنی چون آروماتیک است، الکترونها در داخل آن رزونانس کرده و طول و انرژی پیوندها بینابین یگانه و دوگانه هستند.
*این ترکیب 4 پیوند دوگانه و 10 پیوند یگانه دارد.
*این ترکیب 2 جفت الکترون ناپیوندی دارد.
*18 جفت الکترون پیوندی دارد.
*این ترکیب در بادام (خوراکی) یافت می شود.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395

*آلکان: (CnH(2n+2
*آلکن: CnH2n
*آلکین: (CnH(2n-2
*سیکلوآلکان: CnH2n
*الکل تک عاملی: CnH(2n+1)OH
*اتر خطی: CnH(2n+2)O
*آلدهید: CnH(2n)O
*کتون: CnH(2n)O
*کربوکسیلیک اسید:CnH(2n)O2
*استر خطی: CnH(2n)O2
*در تمامی موارد، ترکیب با گروه تک عاملی و سیر شده مد نظر است




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395
* واکنش‌های شیمیایی معمولاً به دو روش زیر انجام می‌شوند: 
1- واکنش در حجم ثابت (V=0∆) 
2- واکنش در فشار ثابت (P=0∆)

1- بررسی واکنش در حجم ثابت: (واکنش در ظرف سربسته) 
∆V=0⇒w=0⇒∆E=q+w⇒∆E=q یا qv
☑️☑️☑️گرمای مبادله شده برای واکنش در حجم ثابت:qv 

2-بررسی واکنش در فشار ثابت: (واکنش در ظرف سربسته یا سرباز) 
∆E=q+w  و  q≠0 ,w≠0 
با استفاده از تغییر حجم ، فشار را ثابت نگه می‌داریم. 
qp=∆E-w 
*گرمای واکنش در فشار ثابت:qp
* بیش‌تر واکنش‌های شیمیایی در فشار ثابت انجام می‌شود. 
* گرمای مبادله شده در فشار ثابت را با qp یا نماد H∆ نشان می‌دهند. 
گرمای واکنش ، آنتالپی واکنش:H∆ 
*برای واکنش‌هایی که مواد شرکت‌کننده در آن‌ها جامد یا مایع هستند (گازی نیستند) 
*مقدار V∆ ناچیزه => E∆ با H∆ برابره تقریبا
* در واکنش سوختن تمامی آلکان‌ها (به جز متان) 
  ∆E≠∆H⇐w=0⇐∆V=0
 ‼️‼️در واکنش سوختن متان
 ∆E≠∆H⇐w=0⇐∆V=0





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395

*ساده ترین ترکیب آروماتیک است.
*فرمول مولکولی آن C6H6 است.
*همه کربن ها سیر نشده هستند.
*با سه مولکول هیدروژن میتواند سیر شده و به سیکلوهگزان تبدیل شود (البته  این فرآیند به این راحتی انجام نمیشود!!)
*مولکولی ناقطبی است و در حلالهای ناقطبی حل می شود.
*تمامی کربن ها سه قلمرو پیوندی دارند.
*مادر خانواده ترکیبات آروماتیک است! (اکثر ترکیبات آروماتیک را بنزن بدست می آورند).
*مایع بی رنگ و فرار است (نقطه جوش زیر 100 درجه).
*شعله سوختن آن زرد رنگ همراه با دوده است.
*در نفت خام و قطران زغال سنگ یافت می شود.
*سرطانزا و سمی است.





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395


1.پیوند فلزهای گروه 1و2(البته بجزBe)رابانافلزهاویونهای چنداتمی ازنوع یونی است.

2.بریلیم وبورهیچگاه هیچگاه پیوندیونی تشکیل نمیدهند زیراشعاع بریلیم+2وبور +3بسیارکوچک بوده وچگالی بارسطحی آن بیش ازحدزیاداست به همین دلیل این یونهاناپایدار ودرحالت طبیعی تشکیل نمیشوند.

3.پیوند بریلیم وبور باسایر عنصرهابیشتر خصلت کوالانسی دارد.مثال
BeF2،BeF3 :کوالانسی
چگالی بارسطحی آلومینیوم+3نسبتا زیاد وبه راحتیم تشکیل نمیشود.

4.آلومینیوم +3 فقط در ترکیب فلوئور،اکسیژن وبرخی بنیان های اکسیژن دارتشکیل پیوند یونی میدهد.مانند(Al2O3).ودرسایر موارد مانند(AlCl3)پیوندآن ازنوع کوالانسی.
5.هرچه اختلاف الکترونگاتیوی بین دواتم بیشترباشد خصلت یونی نیز بیشتر است.

6.ترکیب هایی که دارای بنیان آمونیوم هستند،یونی محسوب میشوند مانند(NH4Cl)





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 20 اسفند 1395


*کربن در گروه 14، با عدد اتمی 6 و دارای 4 الکترون در لایه ظرفیت است.

*بار موثر هسته اتم کربن اجازه پذیرفتن 4 الکترون و توانایی جذب 4 الکترون برای رسیدن به اکتت ندارد.

*کربن با به اشتراک گذاشتن 4 الکترون به اکتت می رسد.

*توانایی تشکیل پیوندهای محکم با نافلزهایی مثل نیتروژن، اکسیژن، گوگرد و هالوژن را دارد.

*همه زیست مولکولها ترکیبات کربن دار هستند.

*کربن جهان زنده را بوجود آورده است.

*بعضی از دگر شکل یا آلوتروپ کربن عبارتند از: گرافیت، الماس،دوده

*کربن توانایی تشکیل پیوندهای یگانه، دوگانه و سه گانه با دیگر اتمها دارد.

*کربن توانایی تشکیل زنجیرهای بلند، کوتاه، حلقه های بزرگ و کوچک را دارد.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 20 اسفند 1395


*در الماس آرایش هندسی کربن ها بصورت چهاروجهی است ولی در گرافیت بصورت سه ضلعی مسطح.

*زاویه پیوندی در الماس 109/5 درجه ولی در گرافیت 120 درجه است.

*طول پیوند کربن-کربن در الماس بلندتر از گرافیت است.

*انرژی پیوند کربن-کربن در گرافیت بیشتر از الماس است به علت رزونانس در گرافیت.

*ساختار الماس غول آسای شبکه ای در سه بعد است ولی ساختار گرافیت لایه ای دو بعدی.

*المارس در دمای معمولی نارسانا ولی گرافیت رساناست.

*الماس به علت سخت بودن در صنعت و زینت آلات استفاده می شود ولی گرافیت به علت ساختار ورقه ای نرم بوده و در مغز مداد و ساخت الکترود استفاده می شود.

*آنتالپی استاندارد تشکیل گرافیت صفر ولی الماس مثبت است.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 20 اسفند 1395

*آب (H2O)

*آلومینیوم (Al)، آلومینیوم اکسید (Al2O3) و  آلومینیوم هیدروکسید (Al(OH)3)

*آنیونهای دارای هیدروژن اسیدی مثل : HS، H2PO4، HPO4 ، ...

*آمینواسیدها (بهتر است به آمینواسیدها به جای آمفوتر، آمفی پروتیک گفته شود ولی در کتاب با اسم آمفوتر معرفی شده است).

*فلزات سرب، کروم، روی، بریلیم و آلومینیوم به همراه اکسید و هیدروکسیدهایشان آمفوتر هستند (در کتاب فقط به Al2O3 اشاره شده است).

*آنیون هیدروژن سولفات ( HSO4) اگرچه مزدوج اسید سولفوریک بوده و خاصیت اسیدی دارد اما در محیط آبی آمفوتر نیست چون توانایی گرفتن پروتون ندارد ولی اگر در محلولهای اسیدی قویتر از خود قرار بگیرد می تواند آمفوتر باشد.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 20 اسفند 1395
شمار اتمهای هیدروژن اسیدی در مولکول کدام ترکیب بیشتر است؟

1- تری کلرواتانوییک اسید

2- سدیم هیدروژن سولفات

3- اگزالیک اسید

4- 2-پروپانول



پاسخ :

1-نادرست،  تری کلرواتانوییک مثل اتانوییک اسید (استیک اسید) یک هیدروژن اسیدی دارد. هر چند بعلت خاصیت کشندگی کلر، اسید قویتری از اتانوییک اسید است

2-نادرست،  هیدروژن سولفات یک هیدروژن اسیدی دارد که برای آنهم ثابت اسیدی تعریف میشود یعنی اسید خیلی قوی نیست.

3درست،  اگزالیک اسید یک کربوکسیلیک اسید دو عاملی است ( دو گروه کربوکسیل دارد) پس دو هیدروژن اسیدی دارد

4نادرست،  2-پروپانول یک الکل نوع دوم است که هیدروژن گروه هیدروکسیل میتواند با فلزات جایگزین شود، پس یک هیدروژن اسیدی دارد.





نوع مطلب : جزوه شیمی، نمونه سوال شیمی ، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 6 اسفند 1395
*آب (H2O)

*آلومینیوم (Al)، آلومینیوم اکسید (Al2O3) و  آلومینیوم هیدروکسید (Al(OH)3)

*آنیونهای دارای هیدروژن اسیدی مثل : HS، H2PO4، HPO4 ، ...

*آمینواسیدها (بهتر است به آمینواسیدها به جای آمفوتر، آمفی پروتیک گفته شود ولی در کتاب با اسم آمفوتر معرفی شده است).

*فلزات سرب، کروم، روی، بریلیم و آلومینیوم به همراه اکسید و هیدروکسیدهایشان آمفوتر هستند (در کتاب فقط به Al2O3 اشاره شده است).

*آنیون هیدروژن سولفات ( HSO4) اگرچه مزدوج اسید سولفوریک بوده و خاصیت اسیدی دارد اما در محیط آبی آمفوتر نیست چون توانایی گرفتن پروتون ندارد ولی اگر در محلولهای اسیدی قویتر از خود قرار بگیرد می تواند آمفوتر باشد.





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی، کنکور، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 2 اسفند 1395
شنبه 30 بهمن 1395
-آمین ها ترکیبات آلی هستند که در ساختار خود نیتروژن (N) دارند.
-آمین ها از جایگزینی یک، دو و یا سه هیدروژن آمونیاک (NH3) با گروه های آلکیل به دست می آیند.
-آمین نوع آول از جایگزین کردن یک اتم هیدروژن آمونیاک با یک گروه آلکیل به دست می آید مثل: متیل آمین ، اتیل آمین
-آمین نوع دوم از جایگزین کردن دو اتم هیدروژن آمونیاک با دو گروه آلکیل یکسان یا مختلف به دست می آید مثل : دی متیل آمین، دی اتیل آمین، اتیل متیل آمین
-آمین نوع سوم از جایگزین کردن سه اتم هیدروژن آمین با سه گروه آلکیل یکسان یا مختلف به دست می آید مثل: تری متیل آمین، تری اتیل آمین.
-آمین ها به علت جفت الکترون ناپیوندی روی اتم نیتروژن خود، می توانند یک پروتون بپذیرند و خاصیت بازی دارند.
-آمین ها باز ضعیفی محسوب می شوند. یونش آنها تعادلی و دارای ثابت بازی هستند.
-گروههای الکترون دهنده متصل به آمین (مثل آلکیل ها)، چگالی الکترون روی نیتروژن را افزایش داده و خاصیت بازی آمین ها را افزایش می دهند.
-گروههای الکترون کشنده متصل به آمین ها، خاصیت بازی آنها را کاهش می دهند.
-با افزایش زنجیر آلکیل متصل به آمین، خاصیت بازی آن افزایش می یابد.

-مقایسه قدرت بازی انواع آمین ها:
نوع دوم > نوع اول > نوع سوم > آمونیاک

-مقایسه قدرت بازی چند آمین:
دی اتیل آمین > دی متیل آمین > اتیل آمین > متیل آمین > آمونیاک
-فدرت بازی آمین های نوع سوم مطابق انتظار نیست و از نوع اول و دوم کمتر است (با اینکه گروه آلکیل متصل بیشتری دارد). علت این پدیده ممانعت فضایی گروههای آلکیل است که اجازه نمی دهنده پروتون به راحتی به نیتروژن نزدیک شود.

تالیف استاد ارزومند
دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی، کنکور، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

جمعه 29 بهمن 1395

-کربوکسیلیک اسیدها گروه عاملی کربوکسیل (COOH-) دارند.
-جزو اسیدهای ضعیف هستند (یونش تعادلی) و برای آنها ثابت اسیدی تعریف می شود.
-تا 5 کربن در آب محلول بوده و با افزایش زنجیر کربنی قسمت ناقطبی بزرگ شده و انحلال پذیری در آب کاهش می یابد.
-با افزایش زنجیر کربنی متصل به گروه کربوکسیل، قدرت اسیدی کاهش می یابد.
-ساده ترین آنها، متانوییک اسید (فرمیک اسید یا جوهر مورچه ) است.
-نام آشناترین آنها، اتانوییک اسید (استیک اسید یا جوهر سرکه) است.
-اتان دی اوییک اسید یا اگزالیک اسید، یک کربوکسیلیک اسید دو عاملی است.
-اگزالیک اسید در ریواس و اسفناج وجود دارد و به جوهر ترشک هم معروف است.
-اتصال گروه الکترون دهنده به کربوکسیل (مثل گروه آلکیل)، قدرت اسیدی آنها را کاهش می دهد.
-اتصال گروه الکترون کشنده (مثل هالوژنها) قدرت اسیدی آنها را افزایش می دهد.
-هر چه الکترونگاتیوی اتم متصل به گروه آلکیل بیشتر باشد، اسید قویتر است.
-هر چه اسید قویتر باشد، باز مزدوج آن ضعیفتر بوده و پایدارتر است و بالعکس.
-بنزوئیک اسید یک کربوکسیلیک اسید آروماتیک است که در تمشک و پوسته برخی درختان یافت می شود.

تالیف : استاد ارزومند
دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

جمعه 29 بهمن 1395
*در معادله واکنش های استاندارد تشکیل و سوختن یک ماده، ماده مورد نظر باید ضریب یک داشته باشد و بقیه مواد می توانند هر ضریبی داشته باشند، حتی عدد کسری

*در مواردی مثل سوختن گرافیت می توان آنتالپی استاندارد سوختن گرافیت را برابر با آنتالپی استاندارد تشکیل CO2 در نظر گرفت.

*علامت مثبت  در آنتالپی واکنش ها نشان دهنده پایداری واکنش دهنده هاست.

*علامت منفی در آنتالپی واکنش، نشان دهنده پایداری فرآورده هاست.

*از آنتالپی استاندارد تشکیل برای توجیه یافت نشدن عنصرها در طبیعت به حالت عنصری استفاده می کنند.

*آنتالپی استاندارد تشکیل منفی نشان دهنده آن است که آن ماده از عنصرهای سازنده خود پایدارتر است. پس عنصرها در واکنش های مختلف شرکت می کنند و به ترکیبهای گوناگون تبدیل می شوند از این روز اغلب آنها در طبیعت به حالت عنصری یافت نمی شوند.





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

شنبه 23 بهمن 1395


- واکنش تولید آمونیاک بصورت نوشته شده در زیر انجام نمی گیرد:
3H2 + N2 —> 2NH3

- آنتالپی تبدیل هیدرازین به آمونیاک قابل اندازه گیری است:
N2H4 + H2 —> 2NH3

-  آنتالپی تشکیل هیدرازین را به روش مستقیم نمی توان اندازه گرفت:
2H2 + N2 —> N2H4





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

شنبه 23 بهمن 1395


( کل صفحات : 8 )    1   2   3   4   5   6   7   ...   
درباره وبلاگ


تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی

آموزش با بالارتین كیفیت

و مناسب ترین قیمیت

زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید

09147608394 آرزومند

مدیر وبلاگ : صمد آرزومند
نویسندگان
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
فرم تماس
نام و نام خانوادگی
آدرس ایمیل
امکانات دیگر
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است