تبلیغات تبلیغات |
کنکور زیست و شیمی تبریز تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز 
- تعداد عناصر: 118 - تعداد شبه فلز: 8 - تعداد نافلز: 17 - تعداد عناصر گازی شکل: 11 - تعداد عناصر مایع: 2 - شبه فلزها همگی جامد هستند. - تعداد عناصر دوره اول: 2 - تعداد عناصر دوره 2 و 3: 8 - تعداد عناصر دوره 4 و5: 18 - تعداد عناصر دوره 6 و 7: 32 -در گروه 13 و 17 تنها یک شبه فلز (بور و استاتین) وجود دارد. - در گروهایی 14، 15 و 16 هر کدام دو شبه فلز وجود دارد. - در دوره 2 و 3 هر کدام یک شبه فلز وجود دارد. - در دوره 4، 5 و 6 هر کدام 2 شبه فلز وجود دارد. - خود عناصر شبه فلز با خط قرمز رنگی از همدیگر جدا شده اند، سمت راست خط تا حدودی خواص نزدیک به نافلزات ولی سمت چپ خط تا حدودی خواص نزدیک به فلزات را دارند. - لانتانیدها از عدد اتمی 57 تا 70 هستند (14 عنصر). خود لانتان با عدد اتمی 57 جزو لانتانیدها محسوب می شود ولی لوتسیم با عدد اتمی 71 از دسته لانتانیدها حذف شده و وارد عناصر واسطه داخل شده است. - اکتینیدها از عدد اتمی 89 تا 102 هستند (14 عنصر). خود عنصر اکتینیم جزو اکتینیدها محسوب می شود ولی لاورانسیم با عدد اتمی 103 از دسته اکتینیدها جدا شده و وارد عناصر واسطه داخل جدول شده است. تالیف استاد ارزومند- دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : - اگر در مولکولی تمامی پیوندها ناقطبی باشند (اختلاف الکترونگاتیوی کمتر از 0.4) و اتم مرکزی جفت الکترون ناپیوندی نداشته باشد، مولکول ناقطبی است. - اگر در مولکولی برآیند جهتگیریهای قطبیت پیوندهای قطبی همدیگر را خنثی کنند و اتم مرکزی جفت الکترون ناپیوندی نداشته باشد، مولکول ناقطبی است. - همه مولکولهای متقارن، ناقطبی هستند. مولکول متقارن مولکولی است که اطراف اتم مرکزی، اتمهای یکسان قرار بگیرند و اتم مرکزی الکترون ناپیوندی نداشته باشد. مثل: CO2، CH4، BeCl2، SF6 - همه مولکولهای نامتقارن، قطبی هستند. مولکول نامتقارن مولکولی است که در آن اتمهای اطزاف اتم مرکزی متفاوت باشند و یا اتم مرکزی الکترون ناپیوندی داشته باشد. مثل H2O، PCl3 - همه مولکولهای دو اتمی جور هسته (هم نام) مثل N2، H2، O2 ناقطبی اند. - همه مولکولهای دو اتمی ناجور هسته (غیر هم نام) مثل HCl، CO، HF قطبی هستند. - همه هیدروکربنها ناقطبی هستند مثل بنزن (C6H6)، بوتان (C4H10)، هگزان (C6H14).... تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : *محلول: اگر انحلال پذیری ماده ای بیش از یک گرم در 100 گرم آب باشد، به آن ماده محلول در آب می گویند مثل: -شکر C12H22O11 -سدیم نیترات NaNO3 -سدیم کلرید NaCl *کم محلول: اگر انحلال پذیری ماده ای بین 1 تا 0/01 گرم در 100 گرم آب باشد به آن کم محلول در آب می گویند مثل: -کلسیم سولفات CaSO4 *نامحلول: اگر انحلال پذیری ماده ای کمتر از 0/01 گرم در 100 گرم آب باشد به آن نامحلول در آب می گویند مثل: -باریم سولفات BaSO4 -نقره کلرید AgCl -کلسیم فسفات Ca3(PO4)2 تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : 1- ایزومر 2- ایزوتوپ 3- آلوتروپ تعریف این سه مفهوم خیلی ساده بوده و هیچ ابهامی در آن وجود ندارد، اما طراحان کنکور می توانند این کلمات را به جای هم در گزینه ها استفاده کنند و داوطلب خسته و کلافه شده سرجلسه کنکور را مثل آب خوردن به اشتباه بیندازند! بهتر است یکبار دیگر تعریف آنها را مرور کنیم: 1- ایزومر: ترکیبهایی که فرمول مولکولی یکسان ولی فرمول ساختاری متفاوتی دارند، مثل اتانول و دی متیل اتر که فرمول مولکولی هر دو C2H6O می باشد. یا بوتان و متیل پروپان که فرمول مولکولی هر دو C4H10 می باشد. 2- ایزوتوپ: اتمهایی که عدد اتمی برابر ولی عدد جرمی متفاوتی دارند. اختلاف ایزوتوپها در تعداد نوترون می باشد. 3- آلوتروپ: به شکل های گوناگون از یک عنصر گفته می شود که در طبیعت یافت می شود، مثلا الماس و گرافیت دگرشکل های عنصر کربن و اکسیژن و اوزون دگر شکل های اکسیژن می باشند. تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : 1-تهیه گاز کلر، فلز سدیم، سود سوزآور و گاز هیدروژن 2-ذوب کردن یخ در جاده ها 3-فرآوری گوشت، تهیه کنسروتن، تهیه خمیرکاغذ، پارچه، رنگ، پلاستیک و صنعت نفت 4-تولید سدیم کربنات 5-تغذیه جانوران 6-تولید مواد شیمیایی دیگر 7-مصارف خانگی توجه: این موارد به ترتیب نوشته شده اند یعنی اولبن مورد بیشتر درصد کاربرد و آخرین مورد کمترین درصد کاربرد را شامل می شوذ نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، کنکور، شیمی، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : *** آلدهیدها: گروه عاملی:H-C=O * روش نامگذاری: 1- زنجیره‌ی اصلی: زنجیره‌ای که گروه عاملی آلدهیدی به آن متصل باشد و دارای بیش‌ترین تعداد کربن باشد. 2-شماره‌گذاری زنجیره‌ی اصلی: از سمتی که گروه عاملی است. (یعنی شماره 1 همواره متعلق به کربن موجود در گروه عاملی است) 3- ذکر شماره و نام شاخه‌های فرعی 4- تعداد کربن زنجیره‌ی اصلی و بیان نام آن بر وزن آلکانال. *** برخی از آلدهیدهای معروف: -متانال(فرمالدهید) -اتانال(استالدهید) *** کتون‌ها: گروه عاملی: کربونیل (C=O) ***روش نامگذاری آیوپاک: 1- شناسایی زنجیره‌ی اصلی: زنجیره‌ای که دارای گروه عاملی و هم‌چنین دارای بیش‌ترین تعداد اتم کربن. 2- شماره‌گذاری زنجیره‌ی اصلی: از طرفی که به گروه عاملی نزدیک‌تر باشد. 3- ذکر شماره و نام شاخه‌های فرعی 4- ذکر شماره کربن گروه عاملی، سپس تعداد کربن‌های زنجیره‌ی اصلی بر وزن آلکانون. تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، لینک های مرتبط : * مواد NO و CO دو گاز آلوده کننده هوا هستند. - راه تبدیل NO و CO به گازهای کم‌ضررتر: 2CO+2NO→2CO2+N2 *** گازآب = مخلوط CO و H2 - روش تولید گازآب: عبور دادن بخار آب از روی ذغال چوب در دمای℃۱۰۰۰ C(s ,گرافیت)+H2O(g)→2CO(g)+H2(g) ** معمولاً هیدروژن موجود در گازآب جدا و خالص می‌شود و به عنوان ماده‌ی اولیه برای تولید آمونیاک به کار می‌رود. ** تعیین آنتالپی واکنش با استفاده از آنتالپی‌های استاندارد تشکیل مواد: *در دما و فشار ثابت: -گرمای واکنش= [مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل واکنش‌دهنده‌ها] منهای [مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل فراورده‌ها] - یکی از هدف‌های ترمودینامیک: تعیین جهت پیشرفت واکنش‌های شیمیایی (یعنی خودبه‌خودی یا غیر خودبه‌خودی بودن واکنش) - فرآیندهای خودبه‌خودی: فرآیندی است که پس از آغاز واکنش در دمای مورد نظر، بدون دخالت عوامل خارجی به پیشرفت خود ادامه دهد. * تعیین جهت پیشرفت واکنش در یک دمای معین با استفاده از S∆ (آنتروپی) و H∆ (آنتالپی) انجام می‌شود (یعنی با استفاده از G∆.) تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *** گرمای بسیاری از واکنش‌های شیمیایی را نمی‌توان به طور مستقیم تعیین کرد. - دلیل: بسیاری از واکنش‌های شیمیایی در شرایط بسیار سختی انجام می‌شوند. مثال: بخشی از یک فرآیند زیست شناختی پیچیده که نتوان آن را به صورت جداگانه انجام داد. *** روش‌های غیر مستقیم تعیین آنتالپی واکنش: 1- قانون هس 2- با استفاده از آنتالپی استاندارد تشکیل مواد موجود در واکنش *** قانون هس: اگر یک واکنش حاصل جمع دو یا چند واکنش دیگر باشد،H∆ واکنش کلی، برابر مجموع جبری مقادیر H∆ واکنش تشکیل دهنده‌‌ی آن است. *** نکات مربوط به قانون هس: - اگر یک واکنش را به صورت معکوس بنویسیم ⇐ مقدار H∆ در یک منفی ضرب می‌شود. مثال: 2H2+O2⟶2H2O ∆H1=-4836 2H2O→2H2+O2 ∆H2=4836 - اگر واکنشی در یک عدد ضرب یا بر یک عدد تقسیم شود، مقدار H∆ نیز به همان نسبت تغییر خواهد کرد. مثال: 2CO+O2→2CO2 ∆H1=-566 CO+12O2→CO2 ∆H2=-566÷2=-283 4CO+2O2→4CO2 ∆H3=2×-566=-1132 تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *در هر تناوب از چپ به راست: -خصلت فلزی: کاهش -خصلت نافلزی : افزایش -شعاع اتمی: کاهش -بار مؤثر هسته: افزایش -الکترونگاتیوی: افزایش -(روند کلی) انرژی نخستین یونش: افزایش *اولین عنصر فلز قلیایی و آخرین عنصر گاز نجیب است. * روش‌های تعیین شعاع اتمی: -شعاع کووالانسی: نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در یک مولکول واقعی (rC) -شعاع واندروالسی: نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در بلور یک عنصر (rW) شعاع واندروالسی > شعاع کووالانسی *به دلیل تنوع روش‌های اندازه‌گیری شعاع اتمی جدول‌های مربوط به این مقادیر با یک‌دیگر تفاوت اندکی دارند. برای مشاهده متن کامل کلیک کنید نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : - سدیم: زرد - استرانسیم: قرمز - تیتانیم: سفید - مس: سبز - باریم: سبز نوع مطلب : تقویتی تبریز، کنکور، شیمی، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : * آنتالپی استاندارد سوختن (°H∆سوختن) : تغییر آنتالپی فرایندی که طی آن یک مول ماده در مقدار کافی اکسیژن خالص بسوزد. * مقایسه‌ی گرمای سوختن هیدروکربنها: هر چه جرم هیدروکربن بیشتر ⇐°H∆سوختن بیشتر مثال: ∆H°سوختن : CH4(16g)<C2H2(26g)<C2H4(28g)<C2H6(30g)<C2H8(44g)<... * مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی: هرچه جرم مولی بیشتر->°H∆سوختن بیشتر * آنتالپی سوختن مولی: مقدار گرمای آزاد شده به هنگام سوزاندن یک مول از ماده. *دمای شعله: دمای گازهای حاصل از سوختن یک ماده‌ی سوختنی را دمای شعله می‌گویند. * مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی: C2H2<C2H4<C2H6 * مقایسه‌ی دمای شعله: C2H2>C2H4>C2H6 - نام ها: اتان C2H6 (اتیلن)اتن C2H4 (استیلن)اتین C2H2 * شعله‌ی اتین (استیلن) به قدری داغ است که از آن در جوشکاری استفاده می‌شود. * ترکیبات اکسیژن‌دار، دارای دمای شعله‌ی بسیار پایین هستند. * در بین ترکیبات شامل C و H هرچه نسبت C به H بیشتر باشد، دمای شعله بیشتر است. * در معادلات سوختن هرچه واکنش‌دهنده‌ها آزادتر و فراورده‌ها بسته‌تر باشند، گرمای بیش‌تری آزاد می‌شود. C3H8g+5O2 g➡️3CO2g+4H2Og ∆H1 C3H8g+5O2g➡️3CO2g+4H2Ol ∆H2 |H2|>|∆H1∆|
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : واکنش تشکیل : واکنشی که یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش تشکیل شود. * آنتالپی استاندارد تشکیل: به تغییر آنتالپی واکنشی گویند که طی آن یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش ، تشکیل می‌شود که عنصرهای سازنده در حالت استاندارد خود قرار دارند. مثال: (H2(g)+ 1/2F2(g)→HF(g نیم آنتالپی استاندارد تشکیل عنصرها صفر در نظر گرفته می‌شود. * آنتالپی استاندارد تشکیل پایدارترین دگرشکل هر عنصر صفر در نظر گرفته می‌شود. * آنتالپی استاندارد تشکیل می‌تواند مثبت یا منفی باشد. * آنتالپی استاندارد تشکیل بیشتر مواد منفی است. دلیل: اغلب مواد مرکب نسبت به عنصرهای سازنده خود سطح انرژی پایین‌تر و پایداری بیش‌تری دارند. * هرچه°H∆تشکیل یک ماده‌ی مرکب منفی‌تر باشد ⇽ ماده‌ی مورد نظر نسبت به عناصر سازنده‌اش پایداری بیش‌تری دارد. * چهار ترکیب (C2H4 ، C2H2 ، NO2 ، NO) دارای°H∆تشکیل مثبت هستند. نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *منتول در واقع یک سیکلوهگزان است که یک گروه متیل، یک گروه ایزوپروپیل و یک گروه الکلی به آن متصل شده است. *فرمول مولکولی آن C10H20O می باشد. *همه کربن ها سیر شده و دارای 4 قلمرو الکترونی هستند. *31 جفت الکترون پیوندی دارد. *2 جفت الکترون ناپیوندی دارد. *قابلیت تشکیل پیوند هیدروژنی دارد. *همه کربن ها آرایش 4 وجهی با زاویه 109/5 درجه دارند. *اکسیژن زاویه خمیده دارد. *در پمادهای موضعی برای کاهش درد استفاده می شود. نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : * در برخی از واکنش‌ها ممکن است عنصری که کاهش می‌یابد و عنصری که اکسایش می‌یابد، یکسان باشند. مثل تجزیه ی آب اکسیژنه و عنصر اکسیژن در آن * نیم‌واکنش: واکنشی که در سمت راست یا چپ آن الکترون (-e) وجود دارد. (نیمی از یک واکنش اکسایش – کاهش) * نیم واکنش اکسایش: الکترون در سمت راست قرار دارد. مثال)∶ -Mg→Mg2(+)+2e * نیم واکنش کاهش: الکترون در سمت چپ قرار دارد. مثال):(+)2e(-)+O2→O2 * جمع دو نیم‌واکنش = واکنش اکسایش – کاهش 2Mg+O2→2MgO * دامنه‌ی تغییرات اعداد اکسایش در گروه 14 تا 17 (به جز O و F) * اگر عنصری به بالاترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بگیرد ⇽ کاهش یابد ⇽ تنها به عنوان کاهنده * اگر عنصری به کمترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بدهد ⇽ افزایش یابد ⇽ تنها به عنوان اکسنده * موازنه به روش اکسایش – کاهش: 1- تغییر عدد اکسایش عنصرها را به دست می‌آوریم. 2- روی هر فلش: تغییر عدد اکسایش × تعداد اتمهای سمت چپ واکنش 3- (تغییر عدد اکسایش ماده‌ی کاهنده × تعداد) را به عنوان ضریب اکسنده قرار دادیم. 4- (تغییر عدد اکسایش اکسنده × تعداد) را به عنوان ضریب کاهنده قرار می‌دهیم. 5- سپس موازنه می‌کنیم. نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : * حالت استاندارد ترمودینامیکی: پایدارترین شکل یک ماده‌ی خالص در فشار یک اتمسفر و دمایی مشخص (معمولاً دمای اتاق ۲۵ درجه سانتی گراد ) * علامت « ° » به معنای استاندارد است. کمیت°H∆= آنتالپی استاندارد تشکیل * دگرشکل (آلوتروپ) : به شکل‌های متفاوت از یک عنصر آلوتروپ گویند. *بسیاری از عنصرها دارای چندین دگرشکل هستند ⇽ پایدارترین دگرشکل به عنوان حالت استاندارد در نظر می‌گیرند. * کربن / دگرشکل‌ها: الماس ، گرافیت ⇐ حالت استاندارد : گرافیت ⇐ گرافیت پایدارتر از الماس است. * اکسیژن / دگرشکل‌ها: O3 و O2 (اوزون) ⇐ حالت استاندارد O2 * حالت استاندارد ترمودینامیکی یک محلول: غلظت یک مول بر لیتر (یک مولار) *یاد آوری: در شرایط استاندارد (STP) یا شرایط متعارفی ⇐ دما صفر درجه‌ی سانتی‌گراد است. در حالت استاندارد ترمودینامیکی ⇐ هر دمایی می‌تواند باشد (معمولاً ۲۵ سانتی گراد ) * تغییر آنتالپی‌های مهم: 1- آنتالپی استاندارد تشکیل 2- آنتالپی استاندارد سوختن 3- آنتالپی استاندارد تبخیر 4- آنتالپی استاندارد ذوب 5- آنتالپی استاندارد تصعید نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : درباره وبلاگ  تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی آموزش با بالارتین كیفیت و مناسب ترین قیمیت زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید 09147608394 آرزومند مدیر وبلاگ : صمد آرزومند مطالب اخیر
موضوعات
آرشیو وبلاگ نویسندگان برچسبها آمار وبلاگ
فرم تماس امکانات دیگر |
|
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است
|
