تبلیغات تبلیغات |
کنکور زیست و شیمی تبریز تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز 
*محلول: اگر انحلال پذیری ماده ای بیش از یک گرم در 100 گرم آب باشد، به آن ماده محلول در آب می گویند مثل: -شکر C12H22O11 -سدیم نیترات NaNO3 -سدیم کلرید NaCl *کم محلول: اگر انحلال پذیری ماده ای بین 1 تا 0/01 گرم در 100 گرم آب باشد به آن کم محلول در آب می گویند مثل: -کلسیم سولفات CaSO4 *نامحلول: اگر انحلال پذیری ماده ای کمتر از 0/01 گرم در 100 گرم آب باشد به آن نامحلول در آب می گویند مثل: -باریم سولفات BaSO4 -نقره کلرید AgCl -کلسیم فسفات Ca3(PO4)2 تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : 1- ایزومر 2- ایزوتوپ 3- آلوتروپ تعریف این سه مفهوم خیلی ساده بوده و هیچ ابهامی در آن وجود ندارد، اما طراحان کنکور می توانند این کلمات را به جای هم در گزینه ها استفاده کنند و داوطلب خسته و کلافه شده سرجلسه کنکور را مثل آب خوردن به اشتباه بیندازند! بهتر است یکبار دیگر تعریف آنها را مرور کنیم: 1- ایزومر: ترکیبهایی که فرمول مولکولی یکسان ولی فرمول ساختاری متفاوتی دارند، مثل اتانول و دی متیل اتر که فرمول مولکولی هر دو C2H6O می باشد. یا بوتان و متیل پروپان که فرمول مولکولی هر دو C4H10 می باشد. 2- ایزوتوپ: اتمهایی که عدد اتمی برابر ولی عدد جرمی متفاوتی دارند. اختلاف ایزوتوپها در تعداد نوترون می باشد. 3- آلوتروپ: به شکل های گوناگون از یک عنصر گفته می شود که در طبیعت یافت می شود، مثلا الماس و گرافیت دگرشکل های عنصر کربن و اکسیژن و اوزون دگر شکل های اکسیژن می باشند. تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : 1-تهیه گاز کلر، فلز سدیم، سود سوزآور و گاز هیدروژن 2-ذوب کردن یخ در جاده ها 3-فرآوری گوشت، تهیه کنسروتن، تهیه خمیرکاغذ، پارچه، رنگ، پلاستیک و صنعت نفت 4-تولید سدیم کربنات 5-تغذیه جانوران 6-تولید مواد شیمیایی دیگر 7-مصارف خانگی توجه: این موارد به ترتیب نوشته شده اند یعنی اولبن مورد بیشتر درصد کاربرد و آخرین مورد کمترین درصد کاربرد را شامل می شوذ نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، کنکور، شیمی، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : *** آلدهیدها: گروه عاملی:H-C=O * روش نامگذاری: 1- زنجیره‌ی اصلی: زنجیره‌ای که گروه عاملی آلدهیدی به آن متصل باشد و دارای بیش‌ترین تعداد کربن باشد. 2-شماره‌گذاری زنجیره‌ی اصلی: از سمتی که گروه عاملی است. (یعنی شماره 1 همواره متعلق به کربن موجود در گروه عاملی است) 3- ذکر شماره و نام شاخه‌های فرعی 4- تعداد کربن زنجیره‌ی اصلی و بیان نام آن بر وزن آلکانال. *** برخی از آلدهیدهای معروف: -متانال(فرمالدهید) -اتانال(استالدهید) *** کتون‌ها: گروه عاملی: کربونیل (C=O) ***روش نامگذاری آیوپاک: 1- شناسایی زنجیره‌ی اصلی: زنجیره‌ای که دارای گروه عاملی و هم‌چنین دارای بیش‌ترین تعداد اتم کربن. 2- شماره‌گذاری زنجیره‌ی اصلی: از طرفی که به گروه عاملی نزدیک‌تر باشد. 3- ذکر شماره و نام شاخه‌های فرعی 4- ذکر شماره کربن گروه عاملی، سپس تعداد کربن‌های زنجیره‌ی اصلی بر وزن آلکانون. تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، لینک های مرتبط : * مواد NO و CO دو گاز آلوده کننده هوا هستند. - راه تبدیل NO و CO به گازهای کم‌ضررتر: 2CO+2NO→2CO2+N2 *** گازآب = مخلوط CO و H2 - روش تولید گازآب: عبور دادن بخار آب از روی ذغال چوب در دمای℃۱۰۰۰ C(s ,گرافیت)+H2O(g)→2CO(g)+H2(g) ** معمولاً هیدروژن موجود در گازآب جدا و خالص می‌شود و به عنوان ماده‌ی اولیه برای تولید آمونیاک به کار می‌رود. ** تعیین آنتالپی واکنش با استفاده از آنتالپی‌های استاندارد تشکیل مواد: *در دما و فشار ثابت: -گرمای واکنش= [مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل واکنش‌دهنده‌ها] منهای [مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل فراورده‌ها] - یکی از هدف‌های ترمودینامیک: تعیین جهت پیشرفت واکنش‌های شیمیایی (یعنی خودبه‌خودی یا غیر خودبه‌خودی بودن واکنش) - فرآیندهای خودبه‌خودی: فرآیندی است که پس از آغاز واکنش در دمای مورد نظر، بدون دخالت عوامل خارجی به پیشرفت خود ادامه دهد. * تعیین جهت پیشرفت واکنش در یک دمای معین با استفاده از S∆ (آنتروپی) و H∆ (آنتالپی) انجام می‌شود (یعنی با استفاده از G∆.) تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *** گرمای بسیاری از واکنش‌های شیمیایی را نمی‌توان به طور مستقیم تعیین کرد. - دلیل: بسیاری از واکنش‌های شیمیایی در شرایط بسیار سختی انجام می‌شوند. مثال: بخشی از یک فرآیند زیست شناختی پیچیده که نتوان آن را به صورت جداگانه انجام داد. *** روش‌های غیر مستقیم تعیین آنتالپی واکنش: 1- قانون هس 2- با استفاده از آنتالپی استاندارد تشکیل مواد موجود در واکنش *** قانون هس: اگر یک واکنش حاصل جمع دو یا چند واکنش دیگر باشد،H∆ واکنش کلی، برابر مجموع جبری مقادیر H∆ واکنش تشکیل دهنده‌‌ی آن است. *** نکات مربوط به قانون هس: - اگر یک واکنش را به صورت معکوس بنویسیم ⇐ مقدار H∆ در یک منفی ضرب می‌شود. مثال: 2H2+O2⟶2H2O ∆H1=-4836 2H2O→2H2+O2 ∆H2=4836 - اگر واکنشی در یک عدد ضرب یا بر یک عدد تقسیم شود، مقدار H∆ نیز به همان نسبت تغییر خواهد کرد. مثال: 2CO+O2→2CO2 ∆H1=-566 CO+12O2→CO2 ∆H2=-566÷2=-283 4CO+2O2→4CO2 ∆H3=2×-566=-1132 تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *در هر تناوب از چپ به راست: -خصلت فلزی: کاهش -خصلت نافلزی : افزایش -شعاع اتمی: کاهش -بار مؤثر هسته: افزایش -الکترونگاتیوی: افزایش -(روند کلی) انرژی نخستین یونش: افزایش *اولین عنصر فلز قلیایی و آخرین عنصر گاز نجیب است. * روش‌های تعیین شعاع اتمی: -شعاع کووالانسی: نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در یک مولکول واقعی (rC) -شعاع واندروالسی: نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در بلور یک عنصر (rW) شعاع واندروالسی > شعاع کووالانسی *به دلیل تنوع روش‌های اندازه‌گیری شعاع اتمی جدول‌های مربوط به این مقادیر با یک‌دیگر تفاوت اندکی دارند. برای مشاهده متن کامل کلیک کنید نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : - سدیم: زرد - استرانسیم: قرمز - تیتانیم: سفید - مس: سبز - باریم: سبز نوع مطلب : تقویتی تبریز، کنکور، شیمی، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، لینک های مرتبط : * آنتالپی استاندارد سوختن (°H∆سوختن) : تغییر آنتالپی فرایندی که طی آن یک مول ماده در مقدار کافی اکسیژن خالص بسوزد. * مقایسه‌ی گرمای سوختن هیدروکربن‌ها: هر چه جرم هیدروکربن بیشتر ⇐°H∆سوختن بیشتر مثال: ∆H°سوختن : CH4(16g)<C2H2(26g)<C2H4(28g)<C2H6(30g)<C2H8(44g)<... * مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی: هرچه جرم مولی بیشتر->°H∆سوختن بیشتر * آنتالپی سوختن مولی: مقدار گرمای آزاد شده به هنگام سوزاندن یک مول از ماده. *دمای شعله: دمای گازهای حاصل از سوختن یک ماده‌ی سوختنی را دمای شعله می‌گویند. * مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی: C2H2<C2H4<C2H6 * مقایسه‌ی دمای شعله: C2H2>C2H4>C2H6 - نام ها: اتان C2H6 (اتیلن)اتن C2H4 (استیلن)اتین C2H2 * شعله‌ی اتین (استیلن) به قدری داغ است که از آن در جوشکاری استفاده می‌شود. * ترکیبات اکسیژن‌دار، دارای دمای شعله‌ی بسیار پایین هستند. * در بین ترکیبات شامل C و H هرچه نسبت C به H بیشتر باشد، دمای شعله بیشتر است. * در معادلات سوختن هرچه واکنش‌دهنده‌ها آزادتر و فراورده‌ها بسته‌تر باشند، گرمای بیش‌تری آزاد می‌شود. C3H8g+5O2 g➡️3CO2g+4H2Og ∆H1 C3H8g+5O2g➡️3CO2g+4H2Ol ∆H2 |H2|>|∆H1∆|
نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : واکنش تشکیل : واکنشی که یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش تشکیل شود. * آنتالپی استاندارد تشکیل: به تغییر آنتالپی واکنشی گویند که طی آن یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش ، تشکیل می‌شود که عنصرهای سازنده در حالت استاندارد خود قرار دارند. مثال: (H2(g)+ 1/2F2(g)→HF(g نیم آنتالپی استاندارد تشکیل عنصرها صفر در نظر گرفته می‌شود. * آنتالپی استاندارد تشکیل پایدارترین دگرشکل هر عنصر صفر در نظر گرفته می‌شود. * آنتالپی استاندارد تشکیل می‌تواند مثبت یا منفی باشد. * آنتالپی استاندارد تشکیل بیشتر مواد منفی است. دلیل: اغلب مواد مرکب نسبت به عنصرهای سازنده خود سطح انرژی پایین‌تر و پایداری بیش‌تری دارند. * هرچه°H∆تشکیل یک ماده‌ی مرکب منفی‌تر باشد ⇽ ماده‌ی مورد نظر نسبت به عناصر سازنده‌اش پایداری بیش‌تری دارد. * چهار ترکیب (C2H4 ، C2H2 ، NO2 ، NO) دارای°H∆تشکیل مثبت هستند. نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *منتول در واقع یک سیکلوهگزان است که یک گروه متیل، یک گروه ایزوپروپیل و یک گروه الکلی به آن متصل شده است. *فرمول مولکولی آن C10H20O می باشد. *همه کربن ها سیر شده و دارای 4 قلمرو الکترونی هستند. *31 جفت الکترون پیوندی دارد. *2 جفت الکترون ناپیوندی دارد. *قابلیت تشکیل پیوند هیدروژنی دارد. *همه کربن ها آرایش 4 وجهی با زاویه 109/5 درجه دارند. *اکسیژن زاویه خمیده دارد. *در پمادهای موضعی برای کاهش درد استفاده می شود. نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : * در برخی از واکنش‌ها ممکن است عنصری که کاهش می‌یابد و عنصری که اکسایش می‌یابد، یکسان باشند. مثل تجزیه ی آب اکسیژنه و عنصر اکسیژن در آن * نیم‌واکنش: واکنشی که در سمت راست یا چپ آن الکترون (-e) وجود دارد. (نیمی از یک واکنش اکسایش – کاهش) * نیم واکنش اکسایش: الکترون در سمت راست قرار دارد. مثال)∶ -Mg→Mg2(+)+2e * نیم واکنش کاهش: الکترون در سمت چپ قرار دارد. مثال):(+)2e(-)+O2→O2 * جمع دو نیم‌واکنش = واکنش اکسایش – کاهش 2Mg+O2→2MgO * دامنه‌ی تغییرات اعداد اکسایش در گروه 14 تا 17 (به جز O و F) * اگر عنصری به بالاترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بگیرد ⇽ کاهش یابد ⇽ تنها به عنوان کاهنده * اگر عنصری به کمترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بدهد ⇽ افزایش یابد ⇽ تنها به عنوان اکسنده * موازنه به روش اکسایش – کاهش: 1- تغییر عدد اکسایش عنصرها را به دست می‌آوریم. 2- روی هر فلش: تغییر عدد اکسایش × تعداد اتم‌های سمت چپ واکنش 3- (تغییر عدد اکسایش ماده‌ی کاهنده × تعداد) را به عنوان ضریب اکسنده قرار دادیم. 4- (تغییر عدد اکسایش اکسنده × تعداد) را به عنوان ضریب کاهنده قرار می‌دهیم. 5- سپس موازنه می‌کنیم. نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : * حالت استاندارد ترمودینامیکی: پایدارترین شکل یک ماده‌ی خالص در فشار یک اتمسفر و دمایی مشخص (معمولاً دمای اتاق ۲۵ درجه سانتی گراد ) * علامت « ° » به معنای استاندارد است. کمیت°H∆= آنتالپی استاندارد تشکیل * دگرشکل (آلوتروپ) : به شکل‌های متفاوت از یک عنصر آلوتروپ گویند. *بسیاری از عنصرها دارای چندین دگرشکل هستند ⇽ پایدارترین دگرشکل به عنوان حالت استاندارد در نظر می‌گیرند. * کربن / دگرشکل‌ها: الماس ، گرافیت ⇐ حالت استاندارد : گرافیت ⇐ گرافیت پایدارتر از الماس است. * اکسیژن / دگرشکل‌ها: O3 و O2 (اوزون) ⇐ حالت استاندارد O2 * حالت استاندارد ترمودینامیکی یک محلول: غلظت یک مول بر لیتر (یک مولار) *یاد آوری: در شرایط استاندارد (STP) یا شرایط متعارفی ⇐ دما صفر درجه‌ی سانتی‌گراد است. در حالت استاندارد ترمودینامیکی ⇐ هر دمایی می‌تواند باشد (معمولاً ۲۵ سانتی گراد ) * تغییر آنتالپی‌های مهم: 1- آنتالپی استاندارد تشکیل 2- آنتالپی استاندارد سوختن 3- آنتالپی استاندارد تبخیر 4- آنتالپی استاندارد ذوب 5- آنتالپی استاندارد تصعید نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *این ترکیب یک حلقه بنزنی است که یک گروه آلدهیدی به ان متصل شده است. *فرمول مولکولی آن C7H6O است. *همه کربن ها در ساختار آن سیر نشده و سه قلمرو الکترونی (پیوندی) دارند. *زاویه پیوندی کربن ها 120 درجه است. *اکسیژن آن سه قلمرو الکترونی دارد. *حلقه بنزنی چون آروماتیک است، الکترونها در داخل آن رزونانس کرده و طول و انرژی پیوندها بینابین یگانه و دوگانه هستند. *این ترکیب 4 پیوند دوگانه و 10 پیوند یگانه دارد. *این ترکیب 2 جفت الکترون ناپیوندی دارد. *18 جفت الکترون پیوندی دارد. *این ترکیب در بادام (خوراکی) یافت می شود. نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : *آلکان: (CnH(2n+2 *آلکن: CnH2n *آلکین: (CnH(2n-2 *سیکلوآلکان: CnH2n *الکل تک عاملی: CnH(2n+1)OH *اتر خطی: CnH(2n+2)O *آلدهید: CnH(2n)O *کتون: CnH(2n)O *کربوکسیلیک اسید:CnH(2n)O2 *استر خطی: CnH(2n)O2 *در تمامی موارد، ترکیب با گروه تک عاملی و سیر شده مد نظر است
نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، لینک های مرتبط : درباره وبلاگ  تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی آموزش با بالارتین كیفیت و مناسب ترین قیمیت زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید 09147608394 آرزومند مدیر وبلاگ : صمد آرزومند مطالب اخیر
موضوعات
آرشیو وبلاگ نویسندگان برچسبها آمار وبلاگ
فرم تماس امکانات دیگر |
|
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است
|
