تبلیغات

ابزار وبمستر

کنکور زیست و شیمی تبریز - مطالب جزوه شیمی
کنکور زیست و شیمی تبریز
تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز
به سایت ما خوش آمدید
ابزار تلگرام


*محلول: اگر انحلال پذیری ماده ای بیش از یک گرم در 100 گرم آب باشد، به آن ماده محلول در آب می گویند مثل:
-شکر C12H22O11
-سدیم نیترات NaNO3
-سدیم کلرید NaCl

*کم محلول: اگر انحلال پذیری ماده ای بین 1 تا 0/01 گرم در 100 گرم آب باشد به آن کم محلول در آب می گویند مثل:
-کلسیم سولفات  CaSO4

*نامحلول: اگر انحلال پذیری ماده ای کمتر از 0/01 گرم در 100 گرم آب باشد به آن نامحلول در آب می گویند مثل:
-باریم سولفات BaSO4
-نقره کلرید AgCl
-کلسیم فسفات
Ca3(PO4)2

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396

1- ایزومر
2- ایزوتوپ
3- آلوتروپ

تعریف این سه مفهوم خیلی ساده بوده و هیچ ابهامی در آن وجود ندارد، اما طراحان کنکور می توانند این کلمات را به جای هم در گزینه ها استفاده کنند و داوطلب خسته و کلافه شده سرجلسه کنکور را مثل آب خوردن به اشتباه بیندازند!
بهتر است یکبار دیگر تعریف آنها را مرور کنیم:

1- ایزومر: ترکیبهایی که فرمول مولکولی یکسان ولی فرمول ساختاری متفاوتی دارند، مثل اتانول و دی متیل اتر که فرمول مولکولی هر دو C2H6O می باشد. یا بوتان و متیل پروپان که فرمول مولکولی هر دو C4H10 می باشد.

2- ایزوتوپ: اتمهایی که عدد اتمی برابر ولی عدد جرمی متفاوتی دارند. اختلاف ایزوتوپها در تعداد نوترون می باشد.

3- آلوتروپ: به شکل های گوناگون از یک عنصر گفته می شود که در طبیعت یافت می شود، مثلا الماس و گرافیت دگرشکل های عنصر کربن و اکسیژن و اوزون دگر شکل های اکسیژن می باشند.

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396

1-تهیه گاز کلر، فلز سدیم، سود سوزآور و گاز هیدروژن
2-ذوب کردن یخ در جاده ها
3-فرآوری گوشت، تهیه کنسروتن، تهیه خمیرکاغذ، پارچه، رنگ، پلاستیک و صنعت نفت
4-تولید سدیم کربنات
5-تغذیه جانوران
6-تولید مواد شیمیایی دیگر
7-مصارف خانگی

توجه:  این موارد به ترتیب نوشته شده اند یعنی اولبن مورد بیشتر درصد کاربرد و آخرین مورد کمترین درصد کاربرد را شامل می شوذ




نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، کنکور، شیمی، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396
*** آلدهیدها:               
 گروه عاملی:H-C=O
* روش نامگذاری: 
1- زنجیره‌ی اصلی: زنجیره‌ای که گروه عاملی آلدهیدی به آن متصل باشد و دارای بیش‌ترین تعداد کربن باشد. 
2-شماره‌گذاری زنجیره‌ی اصلی: از سمتی که گروه عاملی است. (یعنی شماره 1 همواره متعلق به کربن موجود در گروه عاملی است) 
3- ذکر شماره و نام شاخه‌های فرعی 
4- تعداد کربن زنجیره‌ی اصلی و بیان نام آن بر وزن آلکانال. 
*** برخی از آلدهیدهای معروف:
-متانال(فرمالدهید)
-اتانال(استالدهید)  
*** کتون‌ها:  
 گروه عاملی: کربونیل (C=O)  
***روش نام‌گذاری آیوپاک:  
1- شناسایی زنجیره‌ی اصلی: زنجیره‌ای که دارای گروه عاملی و هم‌چنین دارای بیش‌ترین تعداد اتم کربن.  
2- شماره‌گذاری زنجیره‌ی اصلی: از طرفی که به گروه عاملی نزدیک‌تر باشد. 
3- ذکر شماره و نام شاخه‌های فرعی 
4- ذکر شماره کربن گروه عاملی، سپس تعداد کربن‌های  زنجیره‌ی اصلی بر وزن آلکانون. 

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396
* مواد NO و CO دو گاز آلوده کننده هوا هستند. 
- راه تبدیل NO و CO به گازهای کم‌ضررتر: 
2CO+2NO→2CO2+N2 
*** گازآب = مخلوط CO و H2 
- روش تولید گازآب: عبور دادن بخار آب از روی ذغال چوب در دمای℃۱۰۰۰  
C(s ,گرافیت)+H2O(g)→2CO(g)+H2(g)  
** معمولاً هیدروژن موجود در گازآب جدا و خالص می‌شود و به عنوان ماده‌ی اولیه برای تولید آمونیاک به کار می‌رود. 
** تعیین آنتالپی واکنش با استفاده از آنتالپی‌های استاندارد تشکیل مواد:  
*در دما و فشار ثابت: 
-گرمای واکنش=
[مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل واکنش‌دهنده‌ها] منهای [مجموع آنتالپی‌های استاندارد تشکیل فراورده‌ها]    
- یکی از هدف‌های ترمودینامیک: تعیین جهت پیشرفت واکنش‌های شیمیایی (یعنی خودبه‌خودی یا غیر خودبه‌خودی بودن واکنش) 
- فرآیندهای خودبه‌خودی: فرآیندی است که پس از آغاز واکنش در دمای مورد نظر، بدون دخالت عوامل خارجی به پیشرفت خود ادامه دهد. 
* تعیین جهت پیشرفت واکنش در یک دمای معین با استفاده از S∆ (آنتروپی) و H∆ (آنتالپی) انجام می‌شود (یعنی با استفاده از G∆.) 

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396
*** گرمای بسیاری از واکنش‌های شیمیایی را نمی‌توان به طور مستقیم تعیین کرد. 
- دلیل: بسیاری از واکنش‌های شیمیایی در شرایط بسیار سختی انجام می‌شوند. 
 مثال: بخشی از یک فرآیند زیست شناختی پیچیده که نتوان آن را به صورت جداگانه انجام داد. 

*** روش‌های غیر مستقیم تعیین آنتالپی واکنش: 
1- قانون هس  
2- با استفاده از آنتالپی استاندارد تشکیل مواد موجود در واکنش 
*** قانون هس: اگر یک واکنش حاصل جمع دو یا چند واکنش دیگر باشد،H∆ واکنش کلی، برابر مجموع جبری مقادیر H∆ واکنش تشکیل دهنده‌‌ی آن است. 

*** نکات مربوط به قانون هس: 
- اگر یک واکنش را به صورت معکوس بنویسیم ⇐ مقدار H∆ در یک منفی ضرب می‌شود.
 مثال:  
2H2+O2⟶2H2O                ∆H1=-4836 
2H2O→2H2+O2                  ∆H2=4836 
- اگر واکنشی در یک عدد ضرب یا بر یک عدد تقسیم شود، مقدار H∆ نیز به همان نسبت تغییر خواهد کرد. 
مثال:  
2CO+O2→2CO2                ∆H1=-566 
CO+12O2→CO2                ∆H2=-566÷2=-283 
4CO+2O2→4CO2             ∆H3=2×-566=-1132 

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396

 *در هر تناوب ‌‌از چپ به راست: 
-خصلت فلزی: کاهش 
-خصلت نافلزی : افزایش 
-شعاع اتمی: کاهش 
-بار مؤثر هسته: افزایش  
-الکترونگاتیوی: افزایش  
-(روند کلی) انرژی نخستین یونش: افزایش  

*اولین عنصر فلز قلیایی و آخرین عنصر گاز نجیب است. 

* روش‌های تعیین شعاع اتمی:  
-شعاع کووالانسی: نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در یک مولکول واقعی (rC) 
-شعاع وان‌دروالسی:  نصف فاصله‌ی میان هسته‌ی دو اتم مشابه در بلور یک عنصر (rW)

شعاع وان‌‌دروالسی > شعاع کووالانسی 

*به دلیل تنوع روش‌های اندازه‌گیری شعاع اتمی جدول‌های مربوط به این مقادیر با یک‌دیگر تفاوت اندکی دارند.       




برای مشاهده متن کامل کلیک کنید


نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396

- سدیم: زرد
- استرانسیم: قرمز
- تیتانیم: سفید
- مس: سبز
- باریم: سبز




نوع مطلب : تقویتی تبریز، کنکور، شیمی، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

شنبه 5 فروردین 1396
* آنتالپی استاندارد سوختن (°H∆سوختن) : تغییر آنتالپی فرایندی که طی آن یک مول ماده در مقدار کافی اکسیژن خالص بسوزد. 
* مقایسه‌ی گرمای سوختن هیدروکربن‌ها: هر چه جرم هیدروکربن بیش‌تر ⇐°H∆سوختن بیش‌تر
 مثال: 
∆H°سوختن : CH4(16g)<C2H2(26g)<C2H4(28g)<C2H6(30g)<C2H8(44g)<...
* مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی: 
هرچه جرم مولی بیش‌تر->°H∆سوختن بیش‌تر 
* آنتالپی سوختن مولی: مقدار گرمای آزاد شده به هنگام سوزاندن یک مول از ماده. 
*دمای شعله: دمای گازهای حاصل از سوختن یک ماده‌ی سوختنی را دمای شعله می‌گویند.  
* مقایسه‌ی آنتالپی سوختن مولی:   C2H2<C2H4<C2H6 
* مقایسه‌ی دمای شعله: C2H2>C2H4>C2H6 
- نام ها:
اتان C2H6
(اتیلن)اتن C2H4
(استیلن)اتین C2H2  
* شعله‌ی اتین (استیلن) به قدری داغ است که از آن در جوشکاری استفاده می‌شود. 
* ترکیبات اکسیژن‌دار، دارای دمای شعله‌ی بسیار پایین هستند. 
* در بین ترکیبات شامل C و H هرچه نسبت C به H بیش‌تر باشد، دمای شعله بیش‌تر است. 
* در معادلات سوختن هرچه واکنش‌دهنده‌ها آزادتر و فراورده‌ها بسته‌تر باشند، گرمای بیش‌تری آزاد می‌شود. 
C3H8g+5O2 g➡️3CO2g+4H2Og        ∆H1
C3H8g+5O2g➡️3CO2g+4H2Ol        ∆H2
|H2|>|∆H1




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 27 اسفند 1395
 واکنش تشکیل : واکنشی که یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش تشکیل شود. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل: به تغییر آنتالپی واکنشی گویند که طی آن یک مول ماده از عنصرهای سازنده‌اش ، تشکیل می‌شود که عنصرهای سازنده در حالت استاندارد خود قرار دارند. 
مثال:  
 (H2(g)+ 1/2F2(g)→HF(g نیم
 آنتالپی استاندارد تشکیل عنصرها صفر در نظر گرفته می‌شود. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل پایدارترین دگرشکل هر عنصر صفر در نظر گرفته می‌شود. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل می‌تواند مثبت یا منفی باشد. 
* آنتالپی استاندارد تشکیل بیش‌تر مواد منفی است. 
دلیل: اغلب مواد مرکب نسبت به عنصرهای سازنده خود سطح انرژی پایین‌تر و پایداری بیش‌تری دارند. 
* هرچه°H∆تشکیل یک ماده‌ی مرکب منفی‌تر باشد ⇽ ماده‌ی مورد نظر نسبت به عناصر سازنده‌اش پایداری بیش‌تری دارد. 
* چهار ترکیب (C2H4 ، C2H2 ، NO2 ، NO) دارای°H∆تشکیل مثبت هستند. 





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 26 اسفند 1395

*منتول در واقع یک سیکلوهگزان است که یک گروه متیل، یک گروه ایزوپروپیل و یک گروه الکلی به آن متصل شده است.
*فرمول مولکولی آن C10H20O می باشد.
*همه کربن ها سیر شده و دارای 4 قلمرو الکترونی هستند.
*31 جفت الکترون پیوندی دارد.
*2 جفت الکترون ناپیوندی دارد.
*قابلیت تشکیل پیوند هیدروژنی دارد.
*همه کربن ها آرایش 4 وجهی با زاویه 109/5 درجه دارند.
*اکسیژن زاویه خمیده دارد.
*در پمادهای موضعی برای کاهش درد استفاده می شود.





نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 25 اسفند 1395
* در برخی از واکنش‌ها ممکن است عنصری که کاهش می‌یابد و عنصری که اکسایش می‌یابد، یکسان باشند.
مثل تجزیه ی آب اکسیژنه و عنصر اکسیژن در آن
* نیم‌واکنش: واکنشی که در سمت راست یا چپ آن الکترون (-e) وجود دارد. (نیمی از یک واکنش اکسایش – کاهش) 
* نیم واکنش اکسایش: الکترون در سمت راست قرار دارد. 
مثال)∶ -Mg→Mg2(+)+2e 
* نیم واکنش کاهش: الکترون در سمت چپ قرار دارد. 
مثال):(+)2e(-)+O2→O2 
* جمع دو نیم‌واکنش = واکنش اکسایش – کاهش 
 2Mg+O2→2MgO
* دامنه‌ی تغییرات اعداد اکسایش در گروه 14 تا 17 (به جز O و F) 
* اگر عنصری به بالاترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بگیرد ⇽ کاهش یابد ⇽ تنها به عنوان کاهنده 
* اگر عنصری به کم‌ترین عدد اکسایش خود رسیده باشد ⇽ فقط می‌تواند الکترون بدهد ⇽ افزایش یابد ⇽ تنها به عنوان اکسنده 
* موازنه به روش اکسایش – کاهش: 
1- تغییر عدد اکسایش عنصرها را به دست می‌آوریم. 
2- روی هر فلش: تغییر عدد اکسایش × تعداد اتم‌های سمت چپ واکنش  
3- (تغییر عدد اکسایش ماده‌ی کاهنده × تعداد) را به عنوان ضریب اکسنده قرار دادیم. 
4- (تغییر عدد اکسایش اکسنده × تعداد) را به عنوان ضریب کاهنده  قرار می‌دهیم. 
5- سپس موازنه می‌کنیم. 





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 25 اسفند 1395
* حالت استاندارد ترمودینامیکی: پایدارترین شکل یک ماده‌ی خالص در فشار یک اتمسفر و دمایی مشخص (معمولاً دمای اتاق ۲۵ درجه سانتی گراد )  
* علامت « ° » به معنای استاندارد است. 
کمیت°H∆= آنتالپی استاندارد تشکیل 
* دگرشکل (آلوتروپ) : به شکل‌های متفاوت از یک عنصر آلوتروپ گویند. 
*بسیاری از عنصرها دارای چندین دگرشکل هستند ⇽ پایدارترین دگرشکل به عنوان حالت استاندارد در نظر می‌گیرند. 
* کربن / دگرشکل‌ها: الماس ، گرافیت ⇐ حالت استاندارد : گرافیت ⇐ گرافیت پایدارتر از الماس است. 
* اکسیژن / دگرشکل‌ها: O3 و O2 (اوزون) ⇐ حالت استاندارد O2 
* حالت استاندارد ترمودینامیکی یک محلول: غلظت یک مول بر لیتر (یک مولار)
*یاد آوری: در شرایط استاندارد (STP) یا شرایط متعارفی ⇐ دما صفر درجه‌ی سانتی‌گراد است. 
در حالت استاندارد ترمودینامیکی ⇐ هر دمایی می‌تواند باشد (معمولاً ۲۵ سانتی گراد )  
* تغییر آنتالپی‌های مهم: 
1- آنتالپی استاندارد تشکیل 
2- آنتالپی استاندارد سوختن  
3- آنتالپی استاندارد تبخیر
4- آنتالپی استاندارد ذوب 
5- آنتالپی استاندارد تصعید  





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 25 اسفند 1395

*این ترکیب یک حلقه بنزنی است که یک گروه آلدهیدی به ان متصل شده است.
*فرمول مولکولی آن C7H6O است.
*همه کربن ها در ساختار آن سیر نشده و سه قلمرو الکترونی (پیوندی) دارند.
*زاویه پیوندی کربن ها 120 درجه است.
*اکسیژن آن سه قلمرو الکترونی دارد.
*حلقه بنزنی چون آروماتیک است، الکترونها در داخل آن رزونانس کرده و طول و انرژی پیوندها بینابین یگانه و دوگانه هستند.
*این ترکیب 4 پیوند دوگانه و 10 پیوند یگانه دارد.
*این ترکیب 2 جفت الکترون ناپیوندی دارد.
*18 جفت الکترون پیوندی دارد.
*این ترکیب در بادام (خوراکی) یافت می شود.





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395

*آلکان: (CnH(2n+2
*آلکن: CnH2n
*آلکین: (CnH(2n-2
*سیکلوآلکان: CnH2n
*الکل تک عاملی: CnH(2n+1)OH
*اتر خطی: CnH(2n+2)O
*آلدهید: CnH(2n)O
*کتون: CnH(2n)O
*کربوکسیلیک اسید:CnH(2n)O2
*استر خطی: CnH(2n)O2
*در تمامی موارد، ترکیب با گروه تک عاملی و سیر شده مد نظر است




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 24 اسفند 1395


( کل صفحات : 8 )    1   2   3   4   5   6   7   ...   
درباره وبلاگ


تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی

آموزش با بالارتین كیفیت

و مناسب ترین قیمیت

زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید

09147608394 آرزومند

مدیر وبلاگ : صمد آرزومند
نویسندگان
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
فرم تماس
نام و نام خانوادگی
آدرس ایمیل
امکانات دیگر
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است