تبلیغات

ابزار وبمستر

کنکور زیست و شیمی تبریز - مطالب جزوه شیمی
کنکور زیست و شیمی تبریز
تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز
به سایت ما خوش آمدید
ابزار تلگرام



برای مشاهده کامل، به ادامه مطلب مراجعه کنید



ادامه مطلب


نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، 
لینک های مرتبط :

یکشنبه 7 خرداد 1396

تست تالیفی شیمی
پیش داشنگاهی 2 + محلولها
به همراه پاسخنامه تشریحی
تالیف استاد آرزومند



برای دانلود کلیک کنید





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، کنکور، شیمی، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، نمونه سوال شیمی ، تست شیمی چهارم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 25 اردیبهشت 1396

تست تالیفی شیمی
پیش داشنگاهی 1
به همراه پاسخنامه تشریحی
تالیف استاد آرزومند



برای دانلود کلیک کنید





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، تست شیمی چهارم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

یکشنبه 24 اردیبهشت 1396

سوالات نهایی شیمی 3
از سال 93 تا 95
خرداد - شهریور - دی



برای دانلود کلیک کنید





نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، جزوه شیمی، نمونه سوال شیمی ، 
لینک های مرتبط :

شنبه 23 اردیبهشت 1396

جمع بندی ساختار لوویس به قلم استاد آرزومند





نوع مطلب : کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، تقویتی شیمی تبریز، كنكور شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 21 اردیبهشت 1396

- در هر دو اکسایش در آند و کاهش در کاتد صورت می گیرید.

- در سلولهای گالوانی، انرژی شیمیایی به الکتریکی ولی در سلولهای الکترولیتی، انرژی الکتریکی به شیمیایی تبدیل می شود.

- در سلولهای گالوانی واکنش ها خودبه خودی هستند ولی در سلولهای الکترولیتی غیرخودبه خودی.

- در سلولهای گالوانی، آند علامت منفی و کاتد علامت مثبت دارد ولی در سلولهای الکترولیتی برعکس.

- در سلولهای گالوانی انرژی آزاد گیبس واکنش ها منفی ولی در سلولهای الکترولیتی مثبت است.

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی، کنکور، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 11 اردیبهشت 1396

* برقکافت NaCl مذاب
- محصول آندی: گاز کلر
- محصول کاتدی: سدیم 


* برقکافت محلول NaCl غلیظ
- محصول آندی: گاز کلر
- محصول کاتدی: گاز هیدروژن


* برقکافت محلول NaCl رقیق
- محصول آندی: گاز اکسیژن
- محصول کاتدی: گاز هیدروژن


* برقکافت آب
- محصول آندی: گاز اکسیژن
- محصول کاتدی: گاز هیدروژن





نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

جمعه 8 اردیبهشت 1396

*تعداد سوال مستقیم در کنکور: 4 (حدود 12%)
*تعداد سوال غیر مستقیم در کنکور: بیش از 15 سوال
*از 4 سوال مستقیم، 2 سوال بصورت مفهومی است.
یادگیری اصولی استوکیومتری با تمام مفاهیم و تئوریها و روشهای حل مسئله در کوتاهترین زمان ممکن

با تدریس استاد آرزومند
09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

پنجشنبه 31 فروردین 1396

*خواص کولیگاتیو: خواصی که به تعداد ذرات حل شونده غیر فرار در محلول بستگی دارد نه به نوع آن.
*مایع فرار: مایعی که نقطه جوش آن کمتر از 100 درجه سلسیوس باشد.
*ماده غیر فرار: ماده ای که نقطه جوش بالاتر از 100 درجه داشته و در دمای اتاق فشار بخار ناچیزی دارد.
*تبخیرسطحی در هر دمایی رخ می دهد.
*جوشیدن زمانی رخ می دهد که فشار بخار مایع با فشار روی سطح مایع برابر شود.
*دمای جوش محلولها برخلاف حلال خالص ثابت نیست و با گذشن زمان افزایش می یابد.
*تاثیر حل شدن حل شونده غیر فرار:
-فشار بخار را کاهش 
-نقطه جوش را افزایش 
-نقطه انجماد کاهش

*افزایش نقطه جوش محلول نسبت به حلال خالص به ازای هر مول ذره حل شونده غیرفرار برابر ۰/۵ (نیم) درجه است.
*کاهش نقطه انجماد محلول نسبت به حلال خالص به ازای هر مول حل شونده غیرفرار برابر ۱/۸ (یک ممیز هشت دهم) درجه است
*ترکیبات مولکولی بصورت مولکول حل میشوند و هر مول آنها فقط یک مول ذره تولید میکند مثل شکر، اتانول...
*ترکیبات یونی در آب به یونهای سازنده تفکیک میشوند و براساس تعداد یون سازنده و استوکیومتری نمک، تعداد ذرات متفاوتی تولید می کنند مثلا یک مول سدیم کلرید، ۲ مول ذره و یک مول کلسیم کارید، ۳ مول ذره تولید می کنند.
*مهم: تاثیر حل شونده های فرار دقیقا برعکس حل شونده های غیرفرار است. یعنی نقطه جوش کاهش، فشار بخار افزایش و نقطه انجماد افزایش می یابد

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز 09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 28 فروردین 1396

*اسیدهای ضعیف در آب به طور جزئی تفکیک می شوند و تعداد کمی از مولکولهای آنها  به یون تبدیل می شود.
* مولکولهای اسید با یونهای تفکیک شده در تعادل هستند و واکنش را باید دوطرفه بنویسیم.
* در محلول اسیدهای ضعیف، غلظت یون هیدرونیم از غلظت اسید خیلی کمتر است.
* تعادل بین اسید ضعیف و یونها، تمامی ویژگی های یک واکنش تعادلی را اعم از برابری سرعت رفت و برگشت و ثابت ماندن غلظتها را دارد.
* همه کربوکسیلیک اسیدها ضعیف هستند.
▪️برای اسیدهای ضعیف، K اسیدی تعریف می شود.
* ترتیب قدرت اسیدی اسیدهای ضعیف:

HSO4 > H3PO4 > HF > HNO2 > H2CO3 > HOCl > HOBr > HCN





نوع مطلب : جزوه شیمی، نمونه سوال شیمی ، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

یکشنبه 27 فروردین 1396

-معروف به آزمایش کوه آتشفشان
-واکنش از نوع تجزیه است
-این واکنش برای شروع به گرمانیاز دارد.
-واکنش گرماده (آنتالپی منفی) است.
-فرآورده ی جامد کروم(III)اکسید است.
-فرآورده گازی نیتروژن و بخار آب است.
-فوران مواد به علت تولید و خروج گاز است.
-آمونیوم دی کرومات اولیه نارنجی رنگ است
-کروم(III)اکسید حاصل سبز رنگ است
-جرم خاکستر باقیمانده کمتر از ماده اولیه است.
-از تجزیه هر مول، 5مول گاز و 1مول  جامد حاصل میشود.
-آمونیوم دی کرومات اولیه محلول در آب ولی کروم(III)اکسید حاصل نامحلول در آب است.

تالیف استاد ارزومند -دبیر زیست و شیمی تبریز - 09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، شیمی دهم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 16 فروردین 1396
چند مورد از مطالب زیر درباره واکنش فلز روی با محلول فریک کلرید درست است؟

الف-با تغییر عدد اکسایش دو فلز همراه است.
ب-نمونه ای از واکنش های جابه جایی یگانه است.
ج-همراه تشکیل هر مول روی کلرید، 2 مول فلز آهن آزاد می شود.
د-به ازای مصرف هر مول روی، نیم مول فریک کلرید مصرف می شود.
و-مجموع ضرایب استوکیومتری مواد در معادله موازنه شده آن برابر 10 است.


*نکته:
یون فرو= آهن (II)
یون فریک= آهن (III)
3Zn + 2FeCl3 => 3ZnCl2 + 2Fe

الف- درست؛ عدد اکسایش Zn از صفر به 2+  و Fe از 3+ به صفر تغییر کرده است.
ب- درست؛ جابه جایی یگانه است (یون کلرید جابه جا شده است).
ج- نادرست؛ 
3mol ZnCl2 = 2mol Fe
د- نادرست؛ 
3mol Zn = 2mol FeCl3
و- درست؛ 
3 + 2 + 3 + 2 = 10

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز - 09147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، تست شیمی سوم، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

چهارشنبه 16 فروردین 1396

1-مواد محلول: انحلال پذیری آنها از یک گرم حل شونده در 100 گرم آب بیشتر است مانند:
-متانول
-اتانول
-استون
-ساکارز
-هیدروژن کلرید
-پتاسیم نیترات

2مواد کم محلول: انحلال پذیری آنها بین 0/01 تا یک گرم حل شونده در 100 گرم آب است، مانند:
-هگزانول
-کلسیم سولفات

3-مواد نامحلول: انحلال پذیری آنها از 0/01 حل شونده در 100 گرم آب کمتر است مانند:
-نقره کلرید
-باریم سولفات

تالیف استاد آرزومند -دبیر زیست و شیمی تبریز
9147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 15 فروردین 1396

 آب H2O
-مولکولی قطبی است
-توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد
-مهم ترین حلال صنعتی
-محلول آبی : محلولهایی که حلال آنها آب است

اتانول C2H5OH
-دو بخش قطبی و ناقطبی دارد
-توانایی تشکیل پیوند هیدروژنی دارد
-مهم ترین حلال صنعتی پس از آب
-مایع بی رنگ و فرار
-کاربرد: مواد دارویی، آرایشی و بهداشتی و ضدعفونی کردن زخم ها

هگزان C6H14
-مولکول ناقطبی
-مایع فرار و بی رنگ
-از نفت خام به دست می آید
-کاربرد : رقیق کننده برای رنگهای پوششی

استون C3H6O
-مولکولی قطبی است
-مایع بی رنگ و فرار 
-به هر نسبتی در آب حل میشود
-کاربرد : حلال مناسب برای رنگها، چربی ها و لاکها

تولوئن C7H8
-مولکول ناقطبی و آروماتیک
-در قطران زغال سنگ یافت میشود
-بی رنگ و آتش گیر است
-کاربرد : به عنوان حلال در صنایع رنگ و رزین

تالیف استاد آرزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز
 9147608394




نوع مطلب : جزوه شیمی، کنکور، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

دوشنبه 14 فروردین 1396

- همه نافلزات در سمت راست جدول تناوبی قرار ندارند، هیدروژن نافلزی است که در سمت چپ قرار دارد.
- همه نافلزات گاز نیستند. مثلا گوگرد، فسفر و کربن ... جامد هستند.
- نافلزات تنها عناصری هستند که به هر سه حالت فیزیکی گاز، جامد و مایع (برم) یافت می شوند.
- نافلزات رسانای گرما و برق نیستند، به جز گرافیت که یکی از دگرشکل های کربن است ولی رسانای خوب جریان الکتریسیته است.
- همه عناصر نافلز جزو عناصر اصلی دسته p نیستند، هیدروژن و هلیم عنصر اصلی دسته s هستند.
- هلیم با اینکه گاز بوده و در سمت راست جدول تناوبی است، جزو عناصر اصلی دسته s می باشد.
- همه نافلزات تمایل ندارند که با گرفتن الکترون به آنیون تبدیل شوند. گازهای نجیب هم نافلز هستند ولی تمایلی برای از دست دادن و یا گرفتن الکترون ندارند.

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، شیمی، کنکور، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، شیمی دهم، جزوه شیمی، 
لینک های مرتبط :

جمعه 11 فروردین 1396


( کل صفحات : 8 )    1   2   3   4   5   6   7   ...   
درباره وبلاگ


تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی

آموزش با بالارتین كیفیت

و مناسب ترین قیمیت

زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید

09147608394 آرزومند

مدیر وبلاگ : صمد آرزومند
نویسندگان
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
فرم تماس
نام و نام خانوادگی
آدرس ایمیل
امکانات دیگر
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است