ابزار وبمستر

کنکور زیست و شیمی تبریز - تعیین گرمای واکنش
کنکور زیست و شیمی تبریز
تقویتی و کنکور زیست شناسی و شیمی تبریز
به سایت ما خوش آمدید
ابزار اینستا گرام
*** گرمای بسیاری از واکنش‌های شیمیایی را نمی‌توان به طور مستقیم تعیین کرد. 
- دلیل: بسیاری از واکنش‌های شیمیایی در شرایط بسیار سختی انجام می‌شوند. 
 مثال: بخشی از یک فرآیند زیست شناختی پیچیده که نتوان آن را به صورت جداگانه انجام داد. 

*** روش‌های غیر مستقیم تعیین آنتالپی واکنش: 
1- قانون هس  
2- با استفاده از آنتالپی استاندارد تشکیل مواد موجود در واکنش 
*** قانون هس: اگر یک واکنش حاصل جمع دو یا چند واکنش دیگر باشد،H∆ واکنش کلی، برابر مجموع جبری مقادیر H∆ واکنش تشکیل دهنده‌‌ی آن است. 

*** نکات مربوط به قانون هس: 
- اگر یک واکنش را به صورت معکوس بنویسیم ⇐ مقدار H∆ در یک منفی ضرب می‌شود.
 مثال:  
2H2+O2⟶2H2O                ∆H1=-4836 
2H2O→2H2+O2                  ∆H2=4836 
- اگر واکنشی در یک عدد ضرب یا بر یک عدد تقسیم شود، مقدار H∆ نیز به همان نسبت تغییر خواهد کرد. 
مثال:  
2CO+O2→2CO2                ∆H1=-566 
CO+12O2→CO2                ∆H2=-566÷2=-283 
4CO+2O2→4CO2             ∆H3=2×-566=-1132 

تالیف استاد ارزومند - دبیر زیست و شیمی تبریز




نوع مطلب : جزوه شیمی، کلاس کنکور تبریز، شیمی، تقویتی تبریز، تدریس خصوصی تبریز، كنكور شیمی تبریز، تقویتی شیمی تبریز، 
لینک های مرتبط :

سه شنبه 8 فروردین 1396
نظرات پس از تایید نشان داده خواهند شد.


درباره وبلاگ


تقویتی و كنكور زیست شناسی و شیمی

آموزش با بالارتین كیفیت

و مناسب ترین قیمیت

زیست و شیمی خود را برای مدرسه و كنكور بیمه كنید

09147608394 آرزومند

مدیر وبلاگ : صمد آرزومند
نویسندگان
آمار وبلاگ
  • کل بازدید :
  • بازدید امروز :
  • بازدید دیروز :
  • بازدید این ماه :
  • بازدید ماه قبل :
  • تعداد نویسندگان :
  • تعداد کل پست ها :
  • آخرین بازدید :
  • آخرین بروز رسانی :
فرم تماس
نام و نام خانوادگی
آدرس ایمیل
امکانات دیگر
کلیه حقوق این وبلاگ برای کنکور زیست و شیمی تبریز محفوظ است
شبکه اجتماعی فارسی کلوب | Buy Mobile Traffic | سایت سوالات